Química

A CRISTALIZAÇÃO DAS BEBIDAS

Bolsista: Gisléia Chaves

Bom dia amigos do Quipibid! Hoje quero compartilhar com vocês um fato curioso que ocorre frequentemente em nosso dia a dia, e que na maioria das vezes não demonstramos nenhum interesse em saber como acontece tal processo.

Provavelmente em algum dia você já passou pela seguinte situação: O refrigerante, ou o suco, ou a cerveja, estava em uma temperatura ambiente e foi colocado no congelador para gelar mais rápido. Ao ser retirado do congelador, a bebida que inicialmente estava líquida começou a cristalizar bem diante de seus olhos. Mas, porque será que isso acontece?

Isso acontece porque nas mudanças de fase de agregação ou estados físicos da matéria em que há perda de calor, como é o caso da condensação (passagem do gás ou vapor para o estado líquido) e a solidificação (passagem do estado líquido para o sólido), pode ocorrer eventualmente um retardamento no fenômeno, ou seja, a mudança de fase pode não acontecer na temperatura esperada. Por exemplo, a água pode ser resfriada até -10 graus Celsius sem ocorrer à solidificação. Isso é o que chamamos de sistema metaestável ou equilíbrio metaestável.

É o estado de equilíbrio metaestável que proporciona isso e ele só acontece quando existe ausência de pontos de nucleação do sistema. Você deve está se perguntando, como assim? O que é isso? Calma, pois já vou explicar.

A explicação que se dá para este processo é o seguinte: Dentro da garrafa não existe sujeirinhas, nem ranhuras no plástico ou no vidro que formem um ponto de nucleação, ou seja, um lugar para os cristais de água se apoiarem e começarem a crescer. Então, quando colocamos uma garrafa de refrigerante no congelador, a temperatura pode descer abaixo do ponto de solidificação sem que a água presente na bebida passe para o estado sólido. Em outras palavras, quando a temperatura abaixa, as moléculas estão em movimento e como não há nenhum fator externo em ação, o conjunto acaba atingindo temperaturas mais baixas, mesmo sem a parte líquida passar para o estado sólido.

Ao pegarmos essa garrafa, perturbamos o equilíbrio metaestável com o movimento, que faz com que as moléculas fiquem agitadas, e fornecemos calor ao líquido de forma brusca, iniciando a solidificação da bebida. É por isso que ela cristaliza.

Observação: Esse processo só acontece com bebidas que possuem maior quantidade de água do que de álcool. Por exemplo: Muito dificilmente isso acontecerá com a vodka, pois o alto teor de álcool que ela possui, faz com que o ponto de fusão do líquido como um todo seja muito baixo, a uma temperatura que os congeladores normais não alcançam.

Boa leitura e até a próxima!!!!!!!!!

Referências bibliográficas:

Fonseca, Martha Reis Marques da Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia/ Martha Reis Marques da Fonseca. -1.ed.- São Paulo: FTD, 2010.-( coleção química, meio ambiente,cidadania,tecnologia; v.1)

http://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_metaest%C3%A1velAcesso em: 29/05/2012

http://ceticismo.net/2010/10/21/equilibrio-metaestavel/Acesso em: 29/05/2012

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