Ácidos e Bases segundo Arrhenius
Química

Ácidos e Bases segundo Arrhenius


Bolsista: Loys Laynne Rodrigues Sousa

     Olá galerinha, hoje vamos falar sobre os ácidos e as bases segundo a definição de Arrhenius.
·         Ácidos
Arrhenius definiu ácidos como compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion de hidrogênio (H+).
Ex: HCl  à H++ Cl-
H2SO4  à 2H+  + SO4-
Atualmente, sabe ? se que a definição de Arrhenius não é rigorosamente correta. Na verdade, em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+ chamado de hidrônio ou hidroxônio:
H+ + H2O à H3O+
Portanto os exemplos anteriores ficariam mais corretos se escritos da seguinte forma:
HCl  à H3O++ Cl-
H2SO4  à 2H3O+  + SO4-



De acordo com Arrhenius base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água dissocia ? se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila)
Ex: NaOH ? Na+  +  OH- 
   Ca(OH)2 ?  Ca2+  + 2OH- 



Exercícios
1.    Qual o conceito de ácidos e bases segundo Arrhenius?
2.    Sabe ? se que a teoria de Arrhenius não é totalmente correta. Escreva a reação correta dos seguintes ácidos:
a)    HCl
b)    HBr
c)    HCN
d)    H3PO4
3.    Para Arrhenius Base é toda substância que em meio aquoso dissocia ? se formando o ânion OH-. A partir dessa afirmação faça a reação das seguintes bases:
a)    NaOH
b)    Fe(OH)2
c)    LiOH
d)    Ba(OH)2

Respostas:

1.    Arrhenius definiu um ácido como sendo compostos que em solução aquosa se ionizavam, produzindo como íon positivo apenas cátions de hidrogênio (H+).
Definiu bases como sendo compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica liberando como único íon negativo o ânion hidroxila (OH-).

2.     
a) HCl + H2O à H3O++ Cl-
b) HBr + H2O à H3O++ Br-
c) HCN + H2O à H3O++ CN-
d) H3PO4 + H2O à 3H3O++ PO43-

3. 
a)    NaOH à Na+ + OH-
b)    Fe(OH)2 à Fe2+ + 2OH-
c)    LiOH à Li++ OH-
d)    Ba(OH)2à Ba2++ OH-




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