Avaliação - Equilíbrios Químicos e pH
Química

Avaliação - Equilíbrios Químicos e pH


                                   Equilíbrios Químicos - pH

                                Exercícios

Para as terceiras séries do ensino médio

1) Considerando que a escala de pH varia de 0 a 14. O valor que indica que uma solução é neutra, os valores que indicam que uma solução é ácida e os valores que indicam que uma solução é básica são:

a) 0 (zero) e os valores que indicam que uma solução é ácida são 8, 9, 10 11, 12, 13, 14, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 1, 2, 3, 4, 5, 6. 
b) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14. 
c) 1 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 7, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14. 
d) 14 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 0. 
e) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 8, 6, 5, 4, 3, 2, 1, os valores que indicam que as soluções são básicas são:, 9, 10 11, 12, 13, 14, 15 e 0. 

2) Observe a tabela abaixo
          Solução
   H+(aq) mol/L
              pH
             A
   0,1 (ou 1 .10?¹)
                1
             B
  0,01 (ou 1 . 10?²)
                2
             C
 0,001 (ou 1 . 10?³)
                3
             D
 0,0001 (ou 1 . 10?4)
                4
             E
0,00001 (ou 1 . 10?5)
                5
             F
0,000001 (ou 1 . 10?6)
                6

Ao aumentar a concentração de H+ na solução ela se torna ácida ou básica? O pH aumenta ou diminui?
a) A solução se torna mais básica e o pH diminui.
b) A solução se torna mais ácida e o pH aumenta.
c) A solução se torna mais básica e o pH aumenta.
d) A solução se torna mais ácida e o pH diminui.
e) A solução se torna mais básica e o pH é neutro.

3) Observe a tabela abaixo

          Solução
   H+(aq) mol/L
              pH
             G
        ( 1 .10?8)
                8
             H
        ( 1 . 10?9)
                9
             I
       ( 1 . 10?10)
               10
             J
       ( 1 . 10?11)
               11
             K
       ( 1 . 10?12)
               12
             L
       ( 1 . 10?13)
               13

Ao compararmos os valores apresentados na tabela concluímos que a concentração dos cátions H+ é maior e menor nas soluções:

a) L e G respectivamente, porque na L há mais cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos.  
b) G e L respectivamente, porque na L há mais cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos.
c) L e G respectivamente, porque na L há menos cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos que na H.
d) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há menos cátions H+ dissolvidos que na J.
e) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há mais cátions H+ dissolvidos que na G e na K.

4)Sabemos que a poluição atmosférica pode aumentar a acidez da chuva. O pH da chuva foi medido em duas cidades, A e B. Na cidade A o valor encontrado foi de 4 e na cidade B, 3. Em qual das cidades a chuva é mais ácida? Nessa cidade, a concentração de cátions H+ é quantas vezes maior que a outra?

a) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é duas vezes maior que na A
b) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A
c) A chuva é mais ácida na cidade A e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na B.
d) A chuva é menos ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é uma vez maior que na A.
e) A chuva é menos ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A

5) As soluções aquosas de ácido sulfúrico (H2SO4), de ácido clorídrico (HCl), água e gás carbônico (CO2) a 25ºC formam os sistemas os quais tem o pH:

a) < que 7 portanto os sistemas são básicos.
b) > que 7 portanto os sistemas são ácidos.
c) = a 7 portanto os sistemas são ácidos.
d) > que 7 portanto os sistemas são neutros.
e) < que 7 portanto os sistemas são ácidos.

6) As soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH), de água e amônia (NH3), de óxido de cálcio (CaO) a 25ºC formam os sistemas os quais tem o pH:

a) c) = a 7 portanto, esses sistemas são ácidos.
b) > que 7 portanto, esses sistemas são ácidos.
c) > que 7 portanto, esses sistemas são básicos.
d) > que 7 portanto, esses sistemas são neutros.
e) < que 7 portanto, esses sistemas são ácidos.
7) Observe a tabela abaixo.
    Solução
 Concentração   inicial de ácido acético (Mol.L)

Concentrações no equilíbrio (Mol/L-1)
Concentrações no equilíbrio
(Mo/L-1)
Concentrações
no equilíbrio
(Mol/L-1)

H3CCOOH(aq)
H3CCOOH(aq)
H+(aq)
H3CCOO?(aq)
          1
    0,1000
    0,0987
  0,00133
  0,00133
          2
    0,01000
    0,00958
  0,000415
  0,000415
          3
    0,200
    0,198
  0,00188
  0,00188

 Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,1000 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:

a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.
d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L?¹.

8) Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,01000 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:

a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.
d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L?¹.

9) Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,200 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:

a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.
d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L?¹.

10) Observe a tabela abaixo.


         Soluções
Soluções
              Soluções
pH a 25ºC
0     1     2     3     4     5     6
      7
8   9   10   11   12   13   14
pOH a 25ºC
14  13   12   11   10    9     8
      7
6   5    4     3     2     1      0

Da observação concluímos que:

a) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC  é menor no pH 1 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.
b) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC  é maior no pH 1 e menor no pH 14. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se desequilibram.
c) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC  é maior no pH 1 e menor no pH 14. No pH zero os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.
d) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC  é menor no pH 8 e maior no pH 7. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.
e) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC  é menor no pH 13 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions H+ e os cátions H+ se equilibram.

11) Observe a tabela acima.

Da observação concluímos que: se a concentração de OH- na solução é 8, o pOH é:

a) 9, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.
b) 8, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.
c) 6, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.
d) 5, o que significa que a concentração de OH- é igual ao H+.
e) 9, o que significa que a concentração de OH- é menor que o H+.

12) Há dois tipos de papel tornassol, o azul e o vermelho, são pouco precisos na medição do pH. A substância  azolitmina, corante vermelho-escuro indicadora do tornassol é retirada de vários vegetais como a erva de verrugas e de liquens encontrados na Europa e Holanda.

Observe que antes de mergulhar na solução o papel tornassol pode ser da cor vermelha, ou papel tornassol da cor azul.

a) O papel tornassol azul em substância ácida se torna básico e o papel tornassol vermelho em substância ácida se torna azul.
b) O papel tornassol azul em substância básica se torna ácido e o papel tornassol vermelho em substância ácida se torna básica.
c) O papel tornassol vermelho em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol azul em substância básica se torna azul.
d) O papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância neutra se torna azul.
e) o papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância básica se torna azul.

13) Um estudante no laboratório preparou 10 mL uma solução de concentração de HCl 0,1 mol.L?¹ com 10 mL de outra solução de NaOH de concentração 0,3 mol.L?¹. Calcule o pH da solução final.

Para completar o significado do experimento, dizer se o pH final é ácido, básico ou neutro.

a) Conforme o cálculo sobra íons OH-, o pH é 13; é básico porque o pOH = 1.
b) Conforme o cálculo sobra íons H-, o pH 13 e é neutro porque o pOH = 1.
c) Conforme o cálculo sobra íons OH- o pOH é 13; é ácido porque o pH = 1.
d) Conforme o cálculo sobra íons H+, o pOH é 0; é básico porque o pOH = 3.
e) Conforme o cálculo sobra íons OH- o pH é 1; é básico porque o pOH = 14.

14) Num laboratório foi feita uma experiência colocando 6 béqueres contendo água pura. Desejava?se saber a constante de dissociação (Kw) e o pH da água de cada um desses recipientes de acordo com as diferentes temperaturas de cada um deles.

  Recipiente e TemperaturaºC
         Kw (mol². L?²
              pH
  Bequer 1                  0
            0,110.10?14
              7,5
  Bequer 2                10
            0,30.10?14
              7,3
  Bequer 3                20
            0,68.10?14
              7,1
  Bequer 4                25
            1,00.10?14
              7,0
  Bequer 5                50
            5,47.10?14
              6,6
  Bequer 6              100
            51,3.10?14
              6,1

Ao observar a tabela acima você viu que com ao aumento da temperatura a constante de dissociação (Kw)
a) aumentou porque o Kw  0,110.10?14  0ºC,  é maior que o Kw 5,47.10?14  a 100ºC.
b) diminuiu porque o  Kw  0,110.10?14  0ºC,  é maior que o Kw 5,47.10?14  a   50ºC.
c) aumentou porque o Kw  0,110.10?14  0ºC,  é menor que o Kw 5,47.10?14  a  50ºC.
d) diminuiu porque o  Kw   1,00.10?14  25 ºC, é maior que o Kw 5,47.10?14  a  50 ºC.
e) diminuiu porque o  Kw  0,110.10?14 a 0ºC, é menor que o Kw 51,3.10?14  a 100ºC.

15) A equação que representa o equilíbrio de auto-ionização da água é:

a) 2H2O ........  H3O  +   OH-.                                                      
b) H2O  .......... H+    +    OH?   Kw = [H+] + [OH?]
c) H2O  .......... H2+   +    OH+  Kw = [H+] + [OH?]
d) H2O  .......... H-     +    OH?   Kw = [H+] + [H?]
e) 2 H2O ........ H      +     OH   Kw  =[H+]  +  [H+]


Equilíbrios químicos e pH

Respostas da avaliação

Questão 1
b) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14.

Questão 2
a) A solução se torna mais ácida e o pH diminui.

Questão 3
b) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há menos cátions H+ dissolvidos que na J.

Questão 4
c) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A

Questão 5
d) < que 7 portanto os sistemas são ácidos.

Questão 6
e) > que 7 portanto, esses sistemas são básicos.

Questão 7
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.

Questão 8
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.

Questão 9
a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.

Questão 10
a) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC  é menor no pH 1 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.

Questão 11
c) 6, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.

Questão 12
e) o papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância básica se torna azul.
Questão 13
d) Conforme o cálculo sobra íons H+, o pOH é 0; é básico porque o pOH = 3.

Questão 14
c) aumentou porque o Kw  0,110.10?14  0ºC,  é menor que o Kw 5,47.10?14  a  50ºC.

Questão 15
a) 2H2O ........  H3O  +   OH-.                                                      
b) H2O  .......... H+    +    OH?   Kw = [H+] + [OH?]



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