Química
Cálculo das Massas das Moléculas e dos Compostos Iônicos
Texto 2 - Simplificado
Para o aluno iniciante, ou qualquer outra pessoa que queira se inteirar do respectivo assunto deverá entender a diferença entre o elemento químico no estado atômico, e o elemento ligado a outros átomos formando estruturas bem definidas, as moléculas ou os compostos iônicos.
As moléculas são estruturas mais estáveis quanto a sua transformação, necessitam de mais energia para "quebrar" as suas ligações, enquanto que os compostos iônicos por possuírem maior polaridade; (os sais por exemplo), se ionizam muito mais facilmente, necessitando de menos energia para "quebrar" as ligações de suas estruturas.
Exemplos de Elementos Químicos a Nível Atômico
H, (hidrogênio) He (hélio), Li (lítio), Be (berílio), Ne (neônio), C (carbono), Na (sódio), K (potássio), Ca (cálcio), Fe (ferro), Hg (mercúrio), Pb (chumbo) Au (ouro), U (urânio) etc.
Exemplos de Moléculas
H2 - gás hidrogênio.
O2 - gás oxigênio.
O3 - Gás ozônio.
CO2 - gás carbônico
CH4 - gás natural, metano.
C6H12O6 - glicose
C12H22O11 - sacarose, açúcar comum da cana-de-açúcar.
Exemplos de Compostos Iônicos
SO4-- - ânion sulfato
NaCl - cloreto de sódio sal de cozinha.
Massas dos Elementos Químicos
A Unidade de Massa Atômica (u) ou (u.m.a).
A massa de cada elemento químico ou substância molecular ou iônica esta ligada a unidade de massa atômica (u ou u.m.a).
A u.m.a. corresponde a massa de um próton ou nêutron, partículas de carga positiva e neutra do núcleo do átomo, que é igual a 1.
A u.m.a. corresponde ao isótopo de hidrogênio de massa 1, elemento químico primordial na formação de outros elementos químicos, é o átomo mais abundante do universo e combustível das estrelas.
Portanto, 1 u.m.a. ou u = 1.
As Massas Dos Elementos Químicos
Com base nessas afirmativas anteriores, temos as massas dos elementos químicos conhecidos inseridos na tabela periódica. Por exemplo:
Hidrogênio (H) 1 próton, massa = 1..
Hélio (He) 2 prótons, 2 nêutrons - massa = 4 u.
Lítio (Li) 3 prótons, 4 nêutrons - massa = 7 u.
Berílio (Be) 4 prótons, 5 nêutrons - massa = 9 u.
Boro (B) 5 prótons, 5 nêutrons - massa = 10 u.
Carbono (C) 6 prótons, 6 nêutrons - massa = 12 u.
Nitrogênio (N) 7 prótons, 7 nêutrons - massa = 14 u.
Oxigênio (O) 8 prótons 8 nêutrons - massa = 16 u.
flúor (F) 9 prótons 10 nêutrons - massa = 19 u.
Neônio (Ne) 10 prótons 10 nêutrons - massa = 20 u.
Sódio (Na) 11 prótons 12 nêutrons - massa = 23 u.
Magnésio (Mg) 12 prótons 12 nêutrons - massa = 24 u.
Cálcio (Ca) 20 prótons 20 nêutrons - massa = 40 u.
Ferro (Fe) 26 prótons 30 nêutrons - massa = 56 u.
Cobre (Cu) 29 prótons 34 nêutrons - massa = 63,5 u.
Iodo (I) 127
Mercúrio (Hg) 80 prótons 120 nêutrons - massa = 200 u.
Calcular as Massas das Substâncias.
Dados:
H = 1 I = 127 L i = 7 Mg = 24
C = 12 S = 32 K = 39 Al = 27
O = 16 N = 14 Ca = 40
Cl = 35.5 P = 31 Na = 23
Com os dados em mãos podemos calcular as massas das seguintes substâncias.
Gás carbônico - CO2 = 12 + (16 x 2) = 44 u ou 44 g.
Gás metano - CH4 = 12 + (4 x 1) = 16 u ou 16 g.
Gás propano - C3H8 = (12 x 3) + (8 x 1) = 44 u ou 44 g.
Gás butano - C4H10 = (12 x 4) + (10 x 1) = (48 + 10) = 58 u ou 58 g.
Álcool etílico - C2H5OH = (12 x 2) + (6 x 1) = (24 + 6 + 16) = 46 u ou 46 g
Ácido clorídrico - HCl = 1 + 35,5 = 36,5 u ou 36,5 g.
Ácido iodidrico - HI =
Ácido sulfídrico - H2S =
Ácido cianídrico - HCN =
Ácido perclórico - HClO4 =
Ácido carbônico - H2CO3 =
Ácido sulfúrico - H2SO4 =
Ácido fosfórico - H3PO4 =
Ácido pirofosfórico - H4P2O7 =
Hidróxido de sódio - NaOH =
Hidróxido de lítio - LiOH =
Hidróxido de potássio - KOH =
Hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 =
Hidróxido de magnésio- Mg(OH)2 =
Hidróxido de alumínio - Al(OH)3 =
Cloreto de sódio - NaCl =
Iodeto de sódio - NaI =
Bicarbonato de sódio - NaHCO3 =
Sulfato de ferro - FeSO4 =
Carbonato de cálcio - CaCO3 =
Sacarose -C12H22O11 =
Fosfato ácido de sódio - NaHPO4 =
Vitamina B6 - C8H11NO3 =
Riboflavina - C17H20N4O6 =
Exercício 2
Calcular as Massas das Fórmulas das seguintes Substâncias :
Para calcularmos as massas dessas formas moleculares devemos contar todos os átomos constituintes da molécula.
Especialmente as moléculas de substâncias orgânicas com cadeias cíclicas, devemos saber que; para cada vértice da estrutura conta-se um carbono.
Vitamina B6 (4,5 di-hidroximetil-2-metilpiridina-3-ol)
A vitamina B6 (piridoxina) é encontrada nas frutas como abacate, banana, está presente nos peixes e frutos do mar em geral, em grãos; feijão, milho, soja, na batata, carne, leite, nas gemas de ovos, nos legumes e vegetais, (repolho), no germe de trigo. Tem a sua utilidade nas queimaduras graves quando se perde grandes quantidades de tecidos ou proteínas, nas anemias, ajuda o sistema sanguíneo de glóbulos vermelhos a produzir a hemoglobina, febres prolongadas e altas, que pode desnaturar proteínas pela alta temperatura corporal, na hemodiálise que pode haver a perda dessa vitamina, na gastrectomia que é a retirada parcial ou total do estômago e interfere na absorção da quantidade necessária dessa vitamina, o que levará a danos posteriores ao organismo, no hipertireoidismo, nas infecções e doenças gastrintestinais, tem também muita importância na prevenção de doenças neurológicas (neuropatia periférica) essa vitamina ajuda na formação dos neurotransmissores, ajuda o metabolismo das proteínas, quebrando-as em aminoácidos que posteriormente podem ser removidos do organismo, ou reutilizados em novas sínteses proteicas, ajuda ainda a respiração celular.
Não tome medicamento sem orientação médica.
Vitaminas B2 e B6
Vitamina B2 (riboflavina) É encontrada no leite, queijos, ovos, carnes (especialmente nas vísceras, fígado, rim), na semente de girassol e na ervilha, em grãos dos cereais; arroz, trigo, soja, lentilha, aveia, cevada, em verduras de folhas verdes; brócolis, agrião, couve, repolho, aparece em tubérculos beterraba, nabo, frutos do mar, ostras.
A riboflavina pode se apresentar em três formas cristalinas diferentes, nesse caso a fórmula molecular de cada uma delas também pode se apresentar um pouco diferente uma da outra.
A riboflavina é pouco solúvel em água, as três formas diluem aproximadamente entre 1 parte para cada 3000 até uma parte para cada 15000 partes. O melhor agente diluidor da riboflavina é o solubilizante 3-hidroxinaftoato de sódio.
Quantos átomos possui a molécula da vitamina B6 e B2?
Massa da Vitamina B6
A vitamina B6 possui:
8 carbonos = (8 x 12) = 96.
11 hidrogênios = (11 x 1) = 11.
3 oxigênios = (3 x 16) = 48.
1 nitrogênio = 14 = 14.
169 u A vitamina B6 possui massa 169 u
Massa da Vitamina B2
Quantos átomos possui a molécula da vitamina B2? Calcule a sua massa molecular.
A Vitamina B2 ou riboflavina possui:
15 carbonos = 15 x 12 = 180
18 hidrogênios = 18 x 1 = 18
4 nitrogênios = 4 x 14 = 56
3 oxigênios = 3 x 16 = 48
------
302 u ou 302 g
Massa do Sarin
O sarin se apresenta na forma líquida e não possui nem cheiro nem cor, é altamente tóxico, atuando no sistema nervoso central, bloqueando as transmissões dos impulsos nervosos pela degradação da acetilcolinesterase, a enzima que degrada a acetilcolina a estimuladora das células da musculatura esquelética, cardíacas etc. Se houver o acúmulo dessa enzima nas sinapses das terminações nervosas por não serem degradadas pela acetilcolinesterase, os estímulos se tornam descontroláveis ocorrendo posteriormente a paralisação da musculatura, por exemplo da musculatura do coração, causando parada cardíaca. Nesse caso ela se torna letal para qualquer animal ou ser humano. É ainda utilizada como arma química de exterminação em massa de pessoas.
Massa do Soman
Soman - Tóxico bélico anticolinesterasico.
Quantos átomos possui a molécula da substância sarin e do somam?
Calcule a massa das moléculas do sarin e do somam.
Massa da Norepinefrina
A norepinefrina (levarterenol) é um transmissor adrenérgico das fibras adrenérgicas da musculatura lisa, na região pós ganglionar do sistema simpático do SNA (sistema nervoso autônomo). É ai nessa região que acontece a ação sobre os dois tipos de receptores os alfa adrenérgicos; alfa 1 e alfa 2 e os beta adrenérgicos; beta 1 e beta 2.
Massa da Clorpromazina
A clorpromazina é da classe dos neurolépticos com propriedade sedativa, um derivado fenotiazínico, possui o radical ativo o cloro (Cl). É utilizado para acalmar pacientes psicóticos agressivos, controla a ansiedade e a tensão.
Não tome medicamente sem orientação de um médico especialista.
Quantos átomos possui a molécula da substância norepinefrina e da clorpromazina?
Calcule a massa das moléculas da norepinefrina e da clorpromazina.
Massa do Éter Comum
Éter vinílico
Quantos átomos possui a molécula do éter comum e do éter vinílico?
Calcule a massa das moléculas do éter comum e do éter vinílico.
Massa do Naproxeno
O naproxeno é analgésico, antipirético e antiinflamatório, de uso especialmente para a artrite reumatóide, osteoartrite, e espondilite anquilosante.
Não tome medicamento sem orientação médica.
Massa da Vanilina
A vanilina é componente da essência de baunilha.
Quantos átomos possui a molécula do naproxeno e da vanilina?
Calcule a massa das moléculas do naproxeno e da vanilina.
Massa do Fenobarbital
Quantos átomos possui a molécula do fenobarbital e da auxina?
Massa da Auxina
Calcule a massa das moléculas do fenobarbital e da auxina.
- Cálculos Das Massas Átomos, Moléculas E Compostos Iônicos
Cálculos das Massas ...
- Avaliação Sobre O Estudo Do Átomo
Avaliação Sobre: A Massa, Volume e a Densidade do Átomo Para as primeiras séries A, B, C, 1TA,1TB. ...
- Mol: Quantidade De Matéria
O mol é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria (símbolo: mol). O símbolo não aceita plural.É uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada...
- Avaliação De Química Nº 2 - Isótopos - Isóbaros E Isótonos
1) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é: 2) São...
- Atividade De QuÍmica N° 02 (tabela Z, A, P, N)
OLÁ ALUNOS! AS ATIVIDADES ABAIXO, DEVEM SER REALIZADAS EM FOLHA SEPARADA, NÃO ESQUECENDO DO CABEÇALHO COMPLETO DA INSTITUIÇÃO ESCOLAR QUE ESTÁ VÍNCULADO. BONS ESTUDOS.UM ABRAÇO DO PROF° RONALDO 1) Complete o quadro: ElementoZAPenCloro1735 ...
Química
Cálculo das Massas
Cálculo das Massas das Moléculas e dos Compostos Iônicos
Texto 2 - Simplificado
Para o aluno iniciante, ou qualquer outra pessoa que queira se inteirar do respectivo assunto deverá entender a diferença entre o elemento químico no estado atômico, e o elemento ligado a outros átomos formando estruturas bem definidas, as moléculas ou os compostos iônicos.
As moléculas são estruturas mais estáveis quanto a sua transformação, necessitam de mais energia para "quebrar" as suas ligações, enquanto que os compostos iônicos por possuírem maior polaridade; (os sais por exemplo), se ionizam muito mais facilmente, necessitando de menos energia para "quebrar" as ligações de suas estruturas.
Exemplos de Elementos Químicos a Nível Atômico
H, (hidrogênio) He (hélio), Li (lítio), Be (berílio), Ne (neônio), C (carbono), Na (sódio), K (potássio), Ca (cálcio), Fe (ferro), Hg (mercúrio), Pb (chumbo) Au (ouro), U (urânio) etc.
Exemplos de Moléculas
H2 - gás hidrogênio.
O2 - gás oxigênio.
O3 - Gás ozônio.
CO2 - gás carbônico
CH4 - gás natural, metano.
C6H12O6 - glicose
C12H22O11 - sacarose, açúcar comum da cana-de-açúcar.
Exemplos de Compostos Iônicos
SO4-- - ânion sulfato
NaCl - cloreto de sódio sal de cozinha.
Massas dos Elementos Químicos
Hidrogênio 1H1 Hélio 2He4 Lítio 3Li7 Berílio 4Li9 Boro 5B10 Carbono 6C12 |
Nitrogênio 7C14
Oxigênio 8O16
Flúor 9F19
Neônio 10Ne20
Sódio 11Na23
Magnésio 12Mg24
Alumínio 13Al27
Silício 14Si28
A Unidade de Massa Atômica (u) ou (u.m.a).
A massa de cada elemento químico ou substância molecular ou iônica esta ligada a unidade de massa atômica (u ou u.m.a).
A u.m.a. corresponde a massa de um próton ou nêutron, partículas de carga positiva e neutra do núcleo do átomo, que é igual a 1.
A u.m.a. corresponde ao isótopo de hidrogênio de massa 1, elemento químico primordial na formação de outros elementos químicos, é o átomo mais abundante do universo e combustível das estrelas.
Portanto, 1 u.m.a. ou u = 1.
As Massas Dos Elementos Químicos
Com base nessas afirmativas anteriores, temos as massas dos elementos químicos conhecidos inseridos na tabela periódica. Por exemplo:
Hidrogênio (H) 1 próton, massa = 1..
Hélio (He) 2 prótons, 2 nêutrons - massa = 4 u.
Lítio (Li) 3 prótons, 4 nêutrons - massa = 7 u.
Berílio (Be) 4 prótons, 5 nêutrons - massa = 9 u.
Boro (B) 5 prótons, 5 nêutrons - massa = 10 u.
Carbono (C) 6 prótons, 6 nêutrons - massa = 12 u.
Nitrogênio (N) 7 prótons, 7 nêutrons - massa = 14 u.
Oxigênio (O) 8 prótons 8 nêutrons - massa = 16 u.
flúor (F) 9 prótons 10 nêutrons - massa = 19 u.
Neônio (Ne) 10 prótons 10 nêutrons - massa = 20 u.
Sódio (Na) 11 prótons 12 nêutrons - massa = 23 u.
Magnésio (Mg) 12 prótons 12 nêutrons - massa = 24 u.
Cálcio (Ca) 20 prótons 20 nêutrons - massa = 40 u.
Ferro (Fe) 26 prótons 30 nêutrons - massa = 56 u.
Cobre (Cu) 29 prótons 34 nêutrons - massa = 63,5 u.
Iodo (I) 127
Mercúrio (Hg) 80 prótons 120 nêutrons - massa = 200 u.
Calcular as Massas das Substâncias.
Dados:
H = 1 I = 127 L i = 7 Mg = 24
C = 12 S = 32 K = 39 Al = 27
O = 16 N = 14 Ca = 40
Cl = 35.5 P = 31 Na = 23
Com os dados em mãos podemos calcular as massas das seguintes substâncias.
Gás carbônico - CO2 = 12 + (16 x 2) = 44 u ou 44 g.
Gás metano - CH4 = 12 + (4 x 1) = 16 u ou 16 g.
Gás propano - C3H8 = (12 x 3) + (8 x 1) = 44 u ou 44 g.
Gás butano - C4H10 = (12 x 4) + (10 x 1) = (48 + 10) = 58 u ou 58 g.
Álcool etílico - C2H5OH = (12 x 2) + (6 x 1) = (24 + 6 + 16) = 46 u ou 46 g
Ácido clorídrico - HCl = 1 + 35,5 = 36,5 u ou 36,5 g.
Ácido iodidrico - HI =
Ácido sulfídrico - H2S =
Ácido cianídrico - HCN =
Ácido perclórico - HClO4 =
Ácido carbônico - H2CO3 =
Ácido sulfúrico - H2SO4 =
Ácido fosfórico - H3PO4 =
Ácido pirofosfórico - H4P2O7 =
Hidróxido de sódio - NaOH =
Hidróxido de lítio - LiOH =
Hidróxido de potássio - KOH =
Hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 =
Hidróxido de magnésio- Mg(OH)2 =
Hidróxido de alumínio - Al(OH)3 =
Cloreto de sódio - NaCl =
Iodeto de sódio - NaI =
Bicarbonato de sódio - NaHCO3 =
Sulfato de ferro - FeSO4 =
Carbonato de cálcio - CaCO3 =
Sacarose -C12H22O11 =
Fosfato ácido de sódio - NaHPO4 =
Vitamina B6 - C8H11NO3 =
Riboflavina - C17H20N4O6 =
Exercício 2
Calcular as Massas das Fórmulas das seguintes Substâncias :
Para calcularmos as massas dessas formas moleculares devemos contar todos os átomos constituintes da molécula.
Especialmente as moléculas de substâncias orgânicas com cadeias cíclicas, devemos saber que; para cada vértice da estrutura conta-se um carbono.
Vitamina B6 (4,5 di-hidroximetil-2-metilpiridina-3-ol)
A vitamina B6 (piridoxina) é encontrada nas frutas como abacate, banana, está presente nos peixes e frutos do mar em geral, em grãos; feijão, milho, soja, na batata, carne, leite, nas gemas de ovos, nos legumes e vegetais, (repolho), no germe de trigo. Tem a sua utilidade nas queimaduras graves quando se perde grandes quantidades de tecidos ou proteínas, nas anemias, ajuda o sistema sanguíneo de glóbulos vermelhos a produzir a hemoglobina, febres prolongadas e altas, que pode desnaturar proteínas pela alta temperatura corporal, na hemodiálise que pode haver a perda dessa vitamina, na gastrectomia que é a retirada parcial ou total do estômago e interfere na absorção da quantidade necessária dessa vitamina, o que levará a danos posteriores ao organismo, no hipertireoidismo, nas infecções e doenças gastrintestinais, tem também muita importância na prevenção de doenças neurológicas (neuropatia periférica) essa vitamina ajuda na formação dos neurotransmissores, ajuda o metabolismo das proteínas, quebrando-as em aminoácidos que posteriormente podem ser removidos do organismo, ou reutilizados em novas sínteses proteicas, ajuda ainda a respiração celular.
Não tome medicamento sem orientação médica.
Vitaminas B2 e B6
Vitamina B2 (riboflavina) É encontrada no leite, queijos, ovos, carnes (especialmente nas vísceras, fígado, rim), na semente de girassol e na ervilha, em grãos dos cereais; arroz, trigo, soja, lentilha, aveia, cevada, em verduras de folhas verdes; brócolis, agrião, couve, repolho, aparece em tubérculos beterraba, nabo, frutos do mar, ostras.
A riboflavina pode se apresentar em três formas cristalinas diferentes, nesse caso a fórmula molecular de cada uma delas também pode se apresentar um pouco diferente uma da outra.
A riboflavina é pouco solúvel em água, as três formas diluem aproximadamente entre 1 parte para cada 3000 até uma parte para cada 15000 partes. O melhor agente diluidor da riboflavina é o solubilizante 3-hidroxinaftoato de sódio.
Quantos átomos possui a molécula da vitamina B6 e B2?
Massa da Vitamina B6
A vitamina B6 possui:
8 carbonos = (8 x 12) = 96.
11 hidrogênios = (11 x 1) = 11.
3 oxigênios = (3 x 16) = 48.
1 nitrogênio = 14 = 14.
169 u A vitamina B6 possui massa 169 u
Massa da Vitamina B2
Quantos átomos possui a molécula da vitamina B2? Calcule a sua massa molecular.
A Vitamina B2 ou riboflavina possui:
15 carbonos = 15 x 12 = 180
18 hidrogênios = 18 x 1 = 18
4 nitrogênios = 4 x 14 = 56
3 oxigênios = 3 x 16 = 48
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302 u ou 302 g
Massa do Sarin
O sarin se apresenta na forma líquida e não possui nem cheiro nem cor, é altamente tóxico, atuando no sistema nervoso central, bloqueando as transmissões dos impulsos nervosos pela degradação da acetilcolinesterase, a enzima que degrada a acetilcolina a estimuladora das células da musculatura esquelética, cardíacas etc. Se houver o acúmulo dessa enzima nas sinapses das terminações nervosas por não serem degradadas pela acetilcolinesterase, os estímulos se tornam descontroláveis ocorrendo posteriormente a paralisação da musculatura, por exemplo da musculatura do coração, causando parada cardíaca. Nesse caso ela se torna letal para qualquer animal ou ser humano. É ainda utilizada como arma química de exterminação em massa de pessoas.
Massa do Soman
Soman - Tóxico bélico anticolinesterasico.
Quantos átomos possui a molécula da substância sarin e do somam?
Calcule a massa das moléculas do sarin e do somam.
Massa da Norepinefrina
A norepinefrina (levarterenol) é um transmissor adrenérgico das fibras adrenérgicas da musculatura lisa, na região pós ganglionar do sistema simpático do SNA (sistema nervoso autônomo). É ai nessa região que acontece a ação sobre os dois tipos de receptores os alfa adrenérgicos; alfa 1 e alfa 2 e os beta adrenérgicos; beta 1 e beta 2.
Massa da Clorpromazina
A clorpromazina é da classe dos neurolépticos com propriedade sedativa, um derivado fenotiazínico, possui o radical ativo o cloro (Cl). É utilizado para acalmar pacientes psicóticos agressivos, controla a ansiedade e a tensão.
Não tome medicamente sem orientação de um médico especialista.
Quantos átomos possui a molécula da substância norepinefrina e da clorpromazina?
Calcule a massa das moléculas da norepinefrina e da clorpromazina.
Massa do Éter Comum
Éter vinílico
Quantos átomos possui a molécula do éter comum e do éter vinílico?
Calcule a massa das moléculas do éter comum e do éter vinílico.
Massa do Naproxeno
O naproxeno é analgésico, antipirético e antiinflamatório, de uso especialmente para a artrite reumatóide, osteoartrite, e espondilite anquilosante.
Não tome medicamento sem orientação médica.
Massa da Vanilina
A vanilina é componente da essência de baunilha.
Quantos átomos possui a molécula do naproxeno e da vanilina?
Calcule a massa das moléculas do naproxeno e da vanilina.
Massa do Fenobarbital
Quantos átomos possui a molécula do fenobarbital e da auxina?
Massa da Auxina
Calcule a massa das moléculas do fenobarbital e da auxina.
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- Avaliação De Química Nº 2 - Isótopos - Isóbaros E Isótonos
1) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é: 2) São...
- Atividade De QuÍmica N° 02 (tabela Z, A, P, N)
OLÁ ALUNOS! AS ATIVIDADES ABAIXO, DEVEM SER REALIZADAS EM FOLHA SEPARADA, NÃO ESQUECENDO DO CABEÇALHO COMPLETO DA INSTITUIÇÃO ESCOLAR QUE ESTÁ VÍNCULADO. BONS ESTUDOS.UM ABRAÇO DO PROF° RONALDO 1) Complete o quadro: ElementoZAPenCloro1735 ...