Química
- O Iodo Permite Detectar A Presença De Amido
Um teste importante para detectar a presença de amido é a adição de iodo, I2, castanho, o qual resulta numa cor azul escura intensa na presença de amido. Tal acontece porque o iodo se aloja no interior das hélices de amilose, ou das hélices...
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Bolsistas: Alessandro R. Barbosa e Gisléia Chaves Oi seguidores e amigos do QUIPIBID! Hoje, em nossa coluna de Química do Dia-a-dia, vamos falar sobre algo que é imprescindível para...
- Experimento Xiv
Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis Olá galerinha do blog, estou aqui de volta, para continuarmos nosso propósito que é passar a vocês tudo que aconteceu durante a semana de minicursos oferecidos e realizados pelos bolsistas do PIBID...
- Reação De Iodo Com O Alumínio
Diferentemente da reação do zinco com iodo (vista na postagem anterior), que pode ser controlada conforme se adiciona água, esta reação, uma vez adicionada água morna ou quente, prossegue por si só. Note os cuidados tomados para a realização...
- Sublimação Do Elemento Iodo
A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Ocorrre quando a pressão do ambiente não é suficiented para frear as partículas atômicas do material e permiti que elas atinjam o estado gasoso...
Química
Como diminuir os riscos dos compostos contendo iodo
DESAPARIÇÃO DO IODO
Isto não é mágica, isto é Química!
Em nosso experimento anterior, postado em nove de agosto, vimos uma proveta contendo três fases líquidas: clorofórmio, água e metil-isobutilcetona, todas elas contendo iodo.
Ora, o iodo é um elemento que causa impactos ambientais e também danos à saúde: seu vapor é irritante para mucosas e é rapidamente absorvido pela pele. Então, como descartar soluções contendo iodo?
Quimicamente... Neste vídeo, colocamos aos poucos porções de tiossulfato de sódio, Na2S2O3 em uma ampola quebrada contendo um pouco de solução aquosa de iodo (na verdade, solução de I2 em KI, ou seja, tri-iodeto de potássio, KI3). A reação começa imperceptível até que, de repente, o iodo some:
2 Na2S2O3 + KI3 = Na2S4O6 + KI + 2 NaI.
O íon iodeto é incolor, por isso a cor castanha da solução aquosa do iodo desapareceu... e a solução incolor pode ser descartada sem problemas na pia. O sal Na2S4O6, tetrationato de sódio, é rapidamente oxidado pelo O2 a sulfato. Há um artigo bem legal que fala do tratamento de resíduos contendo iodo:
http://www.scielo.br/pdf/qn/v35n2/29.pdf
Todos os créditos do vídeo e também do texto para a página do facebook:
https://www.facebook.com/photo.php?v=676670815695327&set=vb.577116068984136&type=2&theater
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