Química
- Azul De Bromotimol
Titulação Ácido-Base Azul de bromotimol Azul de bromotimol (4,4'-(1,1-dioxido-3H-2,1-benzoxatiola-3,3-di-il)bis(2-bromo-6-isopropil-3-metilfenol)) é um dos indicadores ácido-base mais comuns em laboratório. Ele é adequado para determinações...
- Reação De Simples Troca Ou De Deslocamento
Matéria extraída em sua totalidade na página: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/photos/a.597891616906581.1073741825.577116068984136/797467966948944/?type=1&theater Zinco versus cobre Na figura, vemos mais um exemplo bastante ilustrativo...
- Reação De Simples Troca Ou De Deslocamento
Na figura, vemos um exemplo bastante ilustrativo e fácil de ser feito em laboratório ou sala de aula, de uma reação de deslocamento ou de simples troca. Em um tubo de ensaio, colocamos um pouco de solução de sulfato de cobre, CuSO4, com a...
- Haletos De Prata
PRECIPITAÇÃO DE HALETOS DE PRATA Critério de diferenciação Vejam a figura. Em quatro tubos de ensaio distintos, colocamos um pouco de uma mesma solução de nitrato de prata (AgNO3), que é incolor. Em seguida, da esquerda para a direita,...
- Ouro
O ouro (do latim aurum, "brilhante") é um elemento químico de número atómico 79 (79 prótons e 79 elétrons) que está situado no grupo onze da tabela periódica, e de massa atómica 197 u. O seu símbolo é Au (do latim aurum). Conhecido...
Química
EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO
Separação de cobre do ouro
Matéria publicada na página:
https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj
Um dos experimentos didáticos mais interessantes feitos nesta disciplina, e que mostra a importância da aplicação desta técnica no isolamento de elementos de uma solução, é a separação de Cu(II) de Au(III) em meio de HCl 0,1 M.
À esquerda, na solução inicial contendo a mistura verde, adiciona-se um pouco de éter etílico sem agitação.
O éter, por ser menos denso e insolúvel na água, fica na camada superior, incolor.
Após agitação vigorosa do funil de separação por 3 minutos e logo seguido de repouso por mais 3 minutos (foto à direita), a camada etérea, tinge-se de amarelo indicando a extração do ouro, enquanto a fase aquosa adquire tom azulado devido ao cobre.
Acima, as duas soluções aquosas [azul, Cu(II)] e etérea [amarela, Au(III)] separadas.
À medida que o éter evapora, aparece o AuCl3 na forma de um sólido amarelo.
O contraste das cores facilita muito a compreensão desta técnica e a sua potencial aplicação na extração de metais de seus minérios e de amostras em geral.
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