Flúor (F)
Química

Flúor (F)


Bolsista: Leonice Paraguai
Olha pessoal! Estou de volta novamente para falar um pouquinho de outro ?Elemento Químico?. Talvez você já tenha ouvido falar dele, mas só na forma de gel para prevenir os dentes das cáries dentárias! Estamos falando do flúor, mas o que a maioria não sabe é que este elemento se encontra naturalmente no estado gasoso.  
O Flúor (F), ele se destaca na tabela por ser o elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos, um halogênio que em temperatura ambiente se encontra na forma de um gás amarelo, de cheiro extremamente irritante (F2).

É classificado como ametal formando compostos com praticamente todos os demais elementos. Existem de forma explosiva nas interações atômicas. Como já foi dito, o flúor tem afinidade por muitos elementos (é muito reativo), então assim não pode ser guardado em recipiente de vidro, pois o vidro contém o elemento silício, que é altamente reativo com o flúor.

O flúor possui aplicações importantes além do consultório dentário, ele é utilizado na fabricação de polímeros como o conhecido Teflon, que possui grande resistência química e baixo coeficiente de atrito, é por isso que as panelas feitas deste material são antiaderentes. O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada para gravações em vidros e para retirar areia de aços especiais, nos dois casos, o silício está presente. O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura ambiente usado para isolar isótopos de urânio.

É o 13º elemento mais abundante no planeta, sendo entre os halogênios o mais presente na crosta terrestre. É encontrado em minerais como fluorita (CaF2), a criolita (Na3AlF6) e a fluorapatite, o flúor é acessível ao homem geralmente na natureza nas formas de fluoretos, substância essa que se localiza no ambiente de forma variada ( no ar,na água, nas plantas e nos animais).
Elemento este que em doses ideais ajuda no sistema fisiológico, mas em quantidades excessivas pode provocar doenças como a fluorose. O F2 é um gás tóxico e corrosivo que provoca queimaduras grave nos olhos, na pele e afeta o sistema respiratório.
O flúor é bastante tóxico: para uma exposição diária de oito horas, estima-se em o,1 ppm a concentração máxima permitida do gás na atmosfera do ambiente. Para HF, esse valor é de 2-3 ppm, enquanto para o HCN é de 10 ppm. Em baixa concentração, menor que 1 ppm os íons fluoreto conferem uma excelente proteção aos dentes contra as cáries.
Os habitantes das cidades que possuem água fluoretada apresentam menor incidência de cáries dentárias. No Brasil, nem todas as cidades fazem uso de água fluoretada. No entanto, a maioria dos cremes dentais possui flúor.
Por esta e outras razões, deve-se tomar o devido cuidado quanto ao maior ou menor teor de flúor que ingerimos, uma vez que um excesso do mesmo pode causar sérios danos à saúde. Por exemplo, na concentração de 2-3 ppm o flúor causa o escurecimento dos dentes e, quando presente na concentração de 50 ppm na água de beber, pode causar sérios efeitos de intoxicação.
A ingestão de 150 mg de NaF (fluoreto de sódio) pode causar náuseas, vômitos, diarréia e dores abdominais agudas. Há mais de um século que o flúor foi descoberto e o Brasil ainda não o produzem.
Só em 1886 Henri Moissan conseguiu isolar o flúor, fato que contribuiu para a atribuição do Prêmio Nobel da Química a este cientista em 1906.

   
Por hoje é só pessoal!Uma ótima semana para todos e até a próxima semana, com mais um ?Elemento Químico?.

Referência
http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/fluor/
http://www.brasilescola.com/quimica/fluor.htm
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc08/elemento.pdf
http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=409&ordem=3






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