Química

Rutênio (Ru)

Bolsista: Leonice Paraguai

Oi pessoal! Mais uma vez, estou de volta para falar de mais um ?Elemento Químico?. Hoje vou falar um pouco do Rutênio (Ru), é o último metal da platina a ser caracterizado como elemento químico, o Rutênio (Ru) pertence o mesmo grupo da platina na tabela periódica, têm aplicações em ligas com a platina ou ouros metais, condicionados por sua dureza.

É um metal branco, duro e brilhante, com quatro formas cristalinas, ocorre na natureza em ligas com irídio e ósmio, mas também em outros minérios. Oxida-se em contato com o ar somente a temperaturas superiores a 820º C e não reage a quente nem a frio com ácidos minerais ou água-régia. Se uma solução de clorato de potássio lhe é adicionada, reage explosivamente e oxida-se. O Rutênio (Ru) natural consiste numa mistura de sete isótopos estáveis. É um metal raro, o Rutênio teve sua existência comprovada em 1844, na Rússia, pelo químico alemão Karl Karlovitch Klaus.

A extração do Rutênio (Ru) é um processo químico complexo em que se forma cloreto amoniacal de rutênio. Reduzido a pó pelo hidrogênio, é tratado pela técnica de solda pelo arco-argônio. O Rutênio não é facilmente trabalhável, com a sua aplicação industrial se restringe à formação de ligas duras com a platina e outros metais do mesmo grupo, usadas na fabricação de joias e de contatos elétricos resistentes ao desgaste. A adição de 0,1% de Rutênio (Ru) aumenta-lhe a resistência em centenas de vazes.

O Rutênio também é utilizado em diversos processos catalíticos, tais como oxidação, hidrogenação, hidroformilação entre outros. O óxido de rutênio (IV), RuO₂ é empregado como catalisador para remoção do sulfeto de hidrogênio em refinarias de petróleo.A maior parte do rutênio em circulação no mundo é proveniente de jazidas de minérios localizadas na África do Sul, nas Américas do Norte e do Sul e nos Montes Urais (Rússia). No Brasil, a quantidade de rutênio encontrado no subsolo é bastante escassa e, consequentemente, não há produção do metal. Segundo a Johnson Matthey, o maior consumo de rutênio no período compreendido entre 2005-2010 foi feito por indústrias de materiais eletroeletrônicos, eletroquímicos e químicos.

O tetraóxido de rutênio, RuO₄, é similar ao tetraóxido de ósmio, é altamente tóxico. O Rutênio (Ru) não desempenha nenhum papel biológico, porém pode ser carcinógeno e bioacumular nos ossos. Outras aplicações para o rutênio são: na produção de ornamentos; chips e discos rígidos para computadores modernos; telas de plasma; fabricação de ácido acético, cloros e polímeros; na microeletrônica em geral (na forma de filmes); dentre outros.

Por hoje é só pessoal! Até a próxima semana com mais um ?Elemento Químico?, uma ótima semana para todos, os blogueiros de plantão.

Referências:

http://www.tabela.oxigenio.com/metais_de_transicao/elemento_quimico_rutenio.htm

http://www.qnesc.sbq.org.br/online/prelo/EQ-0711.pdf

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