Química

1,2,3... ÁCIDO OU BASE?

BOLSISTA: LEIDIANE RODRIGUES ROSA

Olá pessoal, vocês já ouviram falar em química, e em física também, e em físico-química?

Hoje vou apresentar a você alguém que contribuiu muito para os dois ramos de ciência, ele é o físico-químico Svante August Arrhenius, tornou-se famoso pelas suas teorias sobre a dissociação eletrolítica e a teoria de ácidos ? bases.

Arrhenius estudou na Universidade de Upsala, onde iniciou suas experiências. Depois de se doutorar, em 1884, tornou conhecido no mundo científico, com novos e revolucionários conceitos sobre a dissociação eletrolítica, desenvolveu uma teoria para explicar as épocas glaciares, especulou que os níveis de Dióxido de Carbono (CO₂) na atmosfera o efeito que viria a ser conhecido como o efeito de estufa.

Realizando muitas experiências relacionadas com a passagem da eletricidade através de soluções aquosa. Formulou a hipótese, de que as soluções aquosas contêm partículas carregadas, isto é, íons. Os íons, em contato com o elétrodo, perdem sua carga e adquirem, simultaneamente, novas propriedades, que se manifestam pelo depósito de um metal, pelo desprendimento de um gás, ou por outros fenômenos secundários.

Arrhenius estabeleceu a Teoria da Dissociação Iônica, onde a condutividade elétrica das soluções era devido à existência de íons livres.

Em uma solução de água com sal de cozinha (NaCl) verificou-se que a lâmpada acende, indicando que esta solução conduz corrente elétrica. O cloreto de sódio ? NaCl ?é um composto iônico constituído pelos íons Na⁺ e Cl^- .

Quando o cloreto de sódio entra em contato com a água, ocorre uma separação dos íons, (dissociação iônica). Os íons livres obtidos após a dissociação são os responsáveis pela condutividade elétrica. Este processo de dissociação iônica pode ser representado através da seguinte equação: NaCl(s)- Na⁺(aq) + Cl^-(aq

TERMOS UTILIZADOS POR ARRHENIUS

Solução eletrolítica ou iônica às soluções que conduzem eletricidade.

Ex.: água + sal de cozinha (NaCl) e água + cloreto de hidrogênio (HCl).

Solução não-eletrolítica ou molecular à soluções que não conduzem eletricidade.

Ex.: água + açúcar (sacarose C₁₂H₂₂O₁₁).

Eletrólitos as substâncias dissolvidas em água, que não conduzem eletricidade.

Ex.: NaCl e HC

Não-eletrólitos às substâncias dissolvidas em água, que não conduzem eletricidade.

Ex.: açúcar (sacarose C₁₂H₂₂O₁₁).

Dissociação molecular à separação de substâncias moleculares, sem formação de íons, originando uma solução não-eletrolítica, ou seja, que não conduz eletricidade.

Ex.: C₁₂H₂₂O₁₁(s) - C₁₂H₂₂O₁₁(aq)

Dissociação iônica à separação dos íons de substâncias iônicas, originando uma solução eletrolítica, ou seja, que conduz eletricidade. Ex.: NaCl(s) - Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Ionização à transformação de uma substância molecular em íons, originando uma solução eletrolítica, ou seja, que conduz eletricidade. Ex.: HCl(g) - H⁺(aq) + Cl^-(aq)

DEFINIÇÃO DE ÁCIDO E BASE SEGUNDO ARRHENIUS

Arrhenius propôs uma definição para ácidos e para bases.

os ácidos - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H⁺), as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH^-.

Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue:

Ex.: HCl(g) H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Já o hidróxido de sódio, (soda cáustica), ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH^-, definindo-se assim como base:

Identificando os ácidos e bases

É possível medir a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH. Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).

Para se medir o pH, usam-se combinações de substâncias indicadoras, como a fenolftaleína, que mudam de cor conforme a posição da substância testada na escala acima.
Também são usados instrumentos como os medidores de pH por eletrodo , que mede as diferenças de potencial elétrico produzidas pelas concentrações de hidrogênio e indica o resultado dentro da escala de 0 a 14.

Até a próxima semana com mais uma Historia da Química!!!

Referencias

http://www oscientistas.wordpress.com/kit-os-cientistas/arrhenius

http://www.fisica.net/quimica/resumo9.htm

http://www educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u8.jhtm

http://www.profpc.com.br/Teoria_arrhenius.htm

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