Química

A construção de um extintor de incêndio

MATERIAL UTILIZADO:

· 1 garrafa pet de 600 mL

· 1 conta-gotas

· 1 tubo de ensaio de 35 mL

· 450 mL de vinagre

· Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)

PROCEDIMENTO:

· Faça um furo, com o auxílio de uma faca ou estilete, na tampa da garrafa pet, de maneira que o orifício seja o suficiente para introduzir o conta-gotas, ficando este o mais justo possível. Coloque o conta-gotas no orifício, melhor fixando-o se necessário com uma fita teflon ao seu redor, antes de inserí-lo.

· Coloque o vinagre dentro da garrafa pet e o bicarbonato de sódio dentro do tubo de ensaio, estando este também dentro da garrafa pet, cuidando para que o vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo de ensaio.

· Muito cuidado para que o bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, já que isso dará início à reação imediata. Tampe a garrafa pet com a tampa adaptada com o conta-gotas, apertando-a bem.

· Para o funcionamento do extintor, tampe o furo de saída do conta-gotas com o dedo e sacuda vigorosamente o extintor, dando início assim, à reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre.

· Em seguida direcione o extintor para a região a ser atingida e retire o dedo do furo de saída do conta-gotas.

· A pressão formada pelo CO₂ fará com que a mistura de água e etanoato (acetato) de sódio seja expelida para fora do extintor. Para essas quantidades de bicarbonato de sódio e vinagre, formará inicialmente um jato de três metros aproximadamente e o líquido continuará sendo expelido durante mais ou menos 30 segundos, caso se mantenha o extintor direcionado para baixo.

ENTENDENDO O EXPERIMENTO

· Reações ácido-base fazem parte do nosso dia-a-dia. Como no caso do uso do creme dental, de caráter básico, na eliminação dos ácidos deixados pelos alimentos em nossa boca; No uso dos antiácidos, tais como os hidróxidos, contra a acidez estomacal.

· A reação química responsável pelo jato se deu pela produção de etanoato de sódio (acetato de sódio) e ácido carbônico, decomposto em água e dióxido de carbônico (gás carbônico CO₂).

H₃CCOOH_(Aq) + NaHCO_3(s)? H₃CCOO^-Na⁺_(s) + CO_2(g) + H₂O_(l)

· O gás produzido na reação aumenta a pressão interna do extintor, e sendo esta maior que a pressão externa, faz com que a água e o sal sejam expelidos para fora do extintor_.Lembrando que o extintor só poderá ser usado se o fogo estiver a uma altura inferior a do frasco com a mistura reacional, já que é necessário que o gás carbônico empurre a água e o sal formados, para fora do extintor.

RESÍDUOS, TRATAMENTO E DESCARTE

· Os resíduos gerados neste experimento podem ser jogados diretamente no lixo doméstico. A garrafa pet deve ser encaminhada à reciclagem.

REFERÊNCIAS

· Reeko?s Mad Scientist Lab. Disponível em:

http://www.spartechsoftware.com/reeko/experiments/ExpFireExtinguisher.htm.

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