ATIVIDADES DE ESTEQUIOMETRIA
Química

ATIVIDADES DE ESTEQUIOMETRIA



Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis


                   Durante uma aula aplicada aos alunos do cursinho pré-vestibular na UEG - Unidade Uruaçu, o conteúdo escolhido e trabalhado foi: Estequiometria ou cálculo estequiométrico. Como só foram disponibilizadas duas aulas não foi possível fazer a correção de todos os exercícios, sendo assim decidi postar uma breve introdução do conteúdo e em seguida todos os exercícios resolvidos para que os alunos possam fazer as correções que julgarem necessárias e com isso ter um material de auxílio para futuras consultadas durante seus estudos. 
               Então, vamos iniciar... 


INTRODUÇÃO À ESTEQUIOMETRIA

Estequiometria ou cálculo estequiométrico (do grego: stoikheion? elemento; metron ? medição) é o termo usado para descrever as relações quantitativas na química. Ou seja, quando se refere a ?quanto? de uma substância será consumida ou formada durante uma reação química é um problema de estequiometria.
Para relacionar a estequiometria com o nosso cotidiano podemos citar a preparação de um bolo, onde para que ocorra a reação entre os ingredientes teremos que usar as quantidades adequadas, ou seja, ao aumentarmos algum ingrediente teremos que aumentar os demais na mesma proporção.
Para resolvermos problemas com cálculos estequiométricos devemos seguir as seguintes regras:
·         Montar a equação química;
·         Fazer o balanceamento da equação;
·         Escrever as proporções em mols;
·         Montar a estequiometria com dados e descobrir o que o problema quer resolver;
·         Conferir se os dados do problema estão nas unidades corretas:
                                                            I.            Volume = L
                                                         II.            Massa = g
                                                      III.            Moléculas, átomos = mol
·         Resolver a regra de três.




Chegou o momento mais gostoso da estequiometria... Os exercícios...kkkkk

1. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima completa de 4,8 g de carbono puro? (massa atômica: C = 12)
C       +      O2     ?      CO2
12g                                6,02x1023moléculas
4,8g                               x
           x= 2,4x1023moléculas de CO2

2. Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g)?
N2     +     3H2        ?     2NH3
1mol                                2mol
x                                      5 mols
         x= 2,5 mols de NH3

3. Calcule o número de mols de CO2(g) que pode ser obtido na combustão completa de 2,4 mols de C3H8(g)?
C3H8     +     5O2      ?    3CO2    +    4H2O
1mol                                3mols
2,4 mols                           x
          x= 7,2 mols

4. Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico (Cu). Dados: (O = 16; Cu = 63,5).
2Cu     +    O2      ?     2CuO
127g                              159g
2,54g                             x
           x= 3,18g de CuO

5. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:

H2SO4  + CaCO3  ?   CaSO4  + CO2  + H2O

Para 2 kg de mármore, quantos de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
                 100Kg         136g
                 2Kg             x
                           x= 2,72Kg

6. Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:

NaH(s)    +    H2O(l)   ?    NaOH(aq)     +     H2(g)

Quantos litros do gás, nas condições ambiente podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0 g de hidreto de sódio. Dados: (volume molar = 24,5L/mol; massa molar = 24 g/mol.
24g/mol                                                         24,5L/mol
60,0 g                                                            x
                x= 61,25L/mol
    
7. Considerando  a reação:
N2(g)     +     3H2(g)     ?     2NH3(g)
Calcule quantos litros de NH3(g) são obtidos a partir de 3 litros de N2(g). Considere todos os gases nas CNTP.
22,4L                               44,8L
3L                                    x
             x= 6L

8. Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio? (massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5)
HCl     +     NaOH   ?     NaCl   +     H2O
1mol                                 58,5g
x                                       23,4g
           x= 0,4mol

9. (UCB-MS) Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3    +       2HCl     ?     2NaCl     +     CO2     +     H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:

a) 6,62 g            b) 26,50 g        c) 13,25 g         d) 10,37 g         e) 20,75 g
106g           2mol
x                 0,25mol
       x= 13,25g

10. Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50 g deste elemento?
1mol                       59g
x                             4,50g
         x= 0,076mol

11. Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol deste metal?
1mol                   197g
0,250mol            x
         x= 49,25g

12. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

2Al2O3+ 3C ? 3CO2 + 4Al.

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2? e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?

a) 3 e 2        b) 1 e 4        c) 2 e 3         d) 2 e 1         e) 3 e 4

13. Dados: massas molares em g/mol de  MgO = 40 e SO? = 64
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2 (g) ? MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103toneladas de SO2?
a) 1,5 x 103                  b) 3,0 x 103             c) 1,0 x 103
d) 6,0 x 103           e) 2,5 x 103
40t                  64t
x                      9,6x103
         x= 6x103t de MgO

14. Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12 g de H2(g)? (massas molares em g/mol: H2 = 2 e NH3 = 17.
N2        +      3 H2       ?      2  NH3
                      6g                   34g
                      12g                 x
                             x= 68g

15. Calcule a massa, em gramas de CO2 que pode ser obtida na combustão completa de 2,4 mols de C3H8. Dados: CO2 = 44 g/mol (massa molar)
C3H8      +      5O2      ?       3CO2     +     4H2O
1mol                                      132g
2,4mols                                  x
              x= 316,8g

16. Quantos mols de O2 reagem com 8 átomosde Fe?
                                  1 mol                      6,02x10 23 átomos
                                   X                           8 átomos
                                        X= 1,3x1023 átomos

17. Qual a massa de CO2 obtida da queima de 6 mols de carvão?
1 mol               44g
6 mol                x
          x= 264g
                       
18. Considere a combustão completa de propano,
C3H8   +   5 O2   ?    3 CO2   +   4H2O.
Se 3,04 mols de propano são queimados no ar, qual será a quantidade de matéria de CO2 produzida? Qual será a quantidade de matéria de O2consumida?
1mol                             132g
3,04 mol                          x
                x= 401,28 g

1 mol               160 g
3,04 mols             x                       
      x= 486,4g

19. Que massa do composto desconhecido é formada nas seguintes reações?

a) C2H4   +    H2   ?    C2H6.
3,4 g de C2H4 reagem para produzir x g de C2H6.
28g                              30g
3,4g                             x
            X= 3,6g

b) CS2    +   3Cl2    ?    CCl4    +    S2Cl2
5,78 g de Cl2 reagem para produzir xg de S2Cl2.
                     210g                             134g
                     5,78g                             x
                                 X= 3,68g

20. Para as seguintes reações, determine o valor de x .
a) 4C    +    S8    ?    4CS2
3,2 mols e S8 produzem xmols de CS2
                1 mol          4 mols
                3,2 mols        x
                    x= 12,8 mols

b) CS2    +     3O 2    ?    CO2    +    2SO2
1,8 mols de CS2 produz xmols de SO2
   1 mol                                              2 mols
   1,8 mols                                            x
                  x= 3,6 mols

c) N2H4    +    3O 2   ?    2NO2    +    2H2O
7,3 mols de O2 produzem xmols de NO2
                       3 mols       2 mols
                       7,3 mols       x
                        x= 4,9 mols 



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