Química

Avaliação - Equilíbrios Químicos e pH

Equilíbrios Químicos - pH

Exercícios

Para as terceiras séries do ensino médio

1) Considerando que a escala de pH varia de 0 a 14. O valor que indica que uma solução é neutra, os valores que indicam que uma solução é ácida e os valores que indicam que uma solução é básica são:

a) 0 (zero) e os valores que indicam que uma solução é ácida são 8, 9, 10 11, 12, 13, 14, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

b) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14.

c) 1 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 7, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14.

d) 14 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 0.

e) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 8, 6, 5, 4, 3, 2, 1, os valores que indicam que as soluções são básicas são:, 9, 10 11, 12, 13, 14, 15 e 0.

2) Observe a tabela abaixo

Solução	H+(aq) mol/L	pH
A	0,1 (ou 1 .10?¹)	1
B	0,01 (ou 1 . 10?²)	2
C	0,001 (ou 1 . 10?³)	3
D	0,0001 (ou 1 . 10?⁴)	4
E	0,00001 (ou 1 . 10?⁵)	5
F	0,000001 (ou 1 . 10?⁶)	6

Ao aumentar a concentração de H+ na solução ela se torna ácida ou básica? O pH aumenta ou diminui?

a) A solução se torna mais básica e o pH diminui.

b) A solução se torna mais ácida e o pH aumenta.

c) A solução se torna mais básica e o pH aumenta.

d) A solução se torna mais ácida e o pH diminui.

e) A solução se torna mais básica e o pH é neutro.

3) Observe a tabela abaixo

Solução	H+(aq) mol/L	pH
G	( 1 .10?⁸)	8
H	( 1 . 10?⁹)	9
I	( 1 . 10?¹⁰)	10
J	( 1 . 10?¹¹)	11
K	( 1 . 10?¹²)	12
L	( 1 . 10?¹³)	13

Ao compararmos os valores apresentados na tabela concluímos que a concentração dos cátions H+ é maior e menor nas soluções:

a) L e G respectivamente, porque na L há mais cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos.

b) G e L respectivamente, porque na L há mais cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos.

c) L e G respectivamente, porque na L há menos cátions H+ dissolvidos e na G há menos cátions H+ dissolvidos que na H.

d) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há menos cátions H+ dissolvidos que na J.

e) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há mais cátions H+ dissolvidos que na G e na K.

4)Sabemos que a poluição atmosférica pode aumentar a acidez da chuva. O pH da chuva foi medido em duas cidades, A e B. Na cidade A o valor encontrado foi de 4 e na cidade B, 3. Em qual das cidades a chuva é mais ácida? Nessa cidade, a concentração de cátions H+ é quantas vezes maior que a outra?

a) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é duas vezes maior que na A

b) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A

c) A chuva é mais ácida na cidade A e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na B.

d) A chuva é menos ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é uma vez maior que na A.

e) A chuva é menos ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A

5) As soluções aquosas de ácido sulfúrico (H2SO4), de ácido clorídrico (HCl), água e gás carbônico (CO2) a 25ºC formam os sistemas os quais tem o pH:

a) < que 7 portanto os sistemas são básicos.

b) > que 7 portanto os sistemas são ácidos.

c) = a 7 portanto os sistemas são ácidos.

d) > que 7 portanto os sistemas são neutros.

e) < que 7 portanto os sistemas são ácidos.

6) As soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH), de água e amônia (NH3), de óxido de cálcio (CaO) a 25ºC formam os sistemas os quais tem o pH:

a) c) = a 7 portanto, esses sistemas são ácidos.

b) > que 7 portanto, esses sistemas são ácidos.

c) > que 7 portanto, esses sistemas são básicos.

d) > que 7 portanto, esses sistemas são neutros.

e) < que 7 portanto, esses sistemas são ácidos.

7) Observe a tabela abaixo.

Solução	Concentração inicial de ácido acético (Mol.L)	Concentrações no equilíbrio (Mol/L-1)	Concentrações no equilíbrio (Mo/L-1)	Concentrações no equilíbrio (Mol/L-1)
	H3CCOOH(aq)	H3CCOOH(aq)	H+(aq)	H3CCOO?(aq)
1	0,1000	0,0987	0,00133	0,00133
2	0,01000	0,00958	0,000415	0,000415
3	0,200	0,198	0,00188	0,00188

Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,1000 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:

a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.

b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.

c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.

d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L?¹.

8) Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,01000 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:

a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.

b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.

c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.

d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L?¹.

9) Ao observarmos a tabela acima concluímos que o ácido acético na água não se ioniza totalmente, entra em equilíbrio químico. Uma solução de concentração 0,200 mol/L cuja dissociação é de 3% apresenta no equilíbrio a concentração de:

a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.

b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.

c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.

d)H3CCOOH (aq) 0,987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,0133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,0133 mol/L?¹.

10) Observe a tabela abaixo.

	Soluções	Soluções	Soluções
pH a 25ºC	0 1 2 3 4 5 6	7	8 9 10 11 12 13 14
pOH a 25ºC	14 13 12 11 10 9 8	7	6 5 4 3 2 1 0

Da observação concluímos que:

a) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 1 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.

b) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é maior no pH 1 e menor no pH 14. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se desequilibram.

c) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é maior no pH 1 e menor no pH 14. No pH zero os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.

d) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 8 e maior no pH 7. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.

e) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 13 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions H+ e os cátions H+ se equilibram.

11) Observe a tabela acima.

Da observação concluímos que: se a concentração de OH- na solução é 8, o pOH é:

a) 9, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.

b) 8, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.

c) 6, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.

d) 5, o que significa que a concentração de OH- é igual ao H+.

e) 9, o que significa que a concentração de OH- é menor que o H+.

12) Há dois tipos de papel tornassol, o azul e o vermelho, são pouco precisos na medição do pH. A substância azolitmina, corante vermelho-escuro indicadora do tornassol é retirada de vários vegetais como a erva de verrugas e de liquens encontrados na Europa e Holanda.

Observe que antes de mergulhar na solução o papel tornassol pode ser da cor vermelha, ou papel tornassol da cor azul.

a) O papel tornassol azul em substância ácida se torna básico e o papel tornassol vermelho em substância ácida se torna azul.

b) O papel tornassol azul em substância básica se torna ácido e o papel tornassol vermelho em substância ácida se torna básica.

c) O papel tornassol vermelho em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol azul em substância básica se torna azul.

d) O papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância neutra se torna azul.

e) o papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância básica se torna azul.

13) Um estudante no laboratório preparou 10 mL uma solução de concentração de HCl 0,1 mol.L?¹ com 10 mL de outra solução de NaOH de concentração 0,3 mol.L?¹. Calcule o pH da solução final.

Para completar o significado do experimento, dizer se o pH final é ácido, básico ou neutro.

a) Conforme o cálculo sobra íons OH-, o pH é 13; é básico porque o pOH = 1.

b) Conforme o cálculo sobra íons H-, o pH 13 e é neutro porque o pOH = 1.

c) Conforme o cálculo sobra íons OH- o pOH é 13; é ácido porque o pH = 1.

d) Conforme o cálculo sobra íons H+, o pOH é 0; é básico porque o pOH = 3.

e) Conforme o cálculo sobra íons OH- o pH é 1; é básico porque o pOH = 14.

14) Num laboratório foi feita uma experiência colocando 6 béqueres contendo água pura. Desejava?se saber a constante de dissociação (Kw) e o pH da água de cada um desses recipientes de acordo com as diferentes temperaturas de cada um deles.

Recipiente e TemperaturaºC	Kw (mol². L?²	pH
Bequer 1 0	0,110.10?¹⁴	7,5
Bequer 2 10	0,30.10?¹⁴	7,3
Bequer 3 20	0,68.10?¹⁴	7,1
Bequer 4 25	1,00.10?¹⁴	7,0
Bequer 5 50	5,47.10?¹⁴	6,6
Bequer 6 100	51,3.10?¹⁴	6,1

Ao observar a tabela acima você viu que com ao aumento da temperatura a constante de dissociação (Kw)

a) aumentou porque o Kw 0,110.10?¹⁴ 0ºC, é maior que o Kw 5,47.10?¹⁴ a 100ºC.

b) diminuiu porque o Kw 0,110.10?¹⁴ 0ºC, é maior que o Kw 5,47.10?¹⁴ a 50ºC.

c) aumentou porque o Kw 0,110.10?¹⁴ 0ºC, é menor que o Kw 5,47.10?¹⁴ a 50ºC.

d) diminuiu porque o Kw 1,00.10?¹⁴ 25 ºC, é maior que o Kw 5,47.10?¹⁴ a 50 ºC.

e) diminuiu porque o Kw 0,110.10?¹⁴ a 0ºC, é menor que o Kw 51,3.10?¹⁴ a 100ºC.

15) A equação que representa o equilíbrio de auto-ionização da água é:

a) 2H2O ........ H3O + OH-.

b) H2O .......... H⁺ + OH? Kw = [H⁺] + [OH?]

c) H2O .......... H₂⁺ + OH⁺Kw = [H⁺] + [OH?]

d) H2O .......... H^- + OH? Kw = [H⁺] + [H?]

e) 2 H2O ........ H + OH Kw =[H⁺] + [H⁺]

Equilíbrios químicos e pH

Respostas da avaliação

Questão 1
b) 7 e os valores que indicam que uma solução é ácida são 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, os valores que indicam que as soluções são básicas são: 8, 9, 10 11, 12, 13, 14.

Questão 2
a) A solução se torna mais ácida e o pH diminui.

Questão 3
b) G e L respectivamente, porque na G há mais cátions H+ dissolvidos e na L há menos cátions H+ dissolvidos que na J.

Questão 4
c) A chuva é mais ácida na cidade B e a concentração de cátions H+ nessa cidade é dez vezes maior que na A

Questão 5
d) < que 7 portanto os sistemas são ácidos.

Questão 6
e) > que 7 portanto, esses sistemas são básicos.

Questão 7
b)H3CCOOH (aq) 0,0987 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00133 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00133 mol/L?¹.

Questão 8
c)H3CCOOH (aq) 0,00958 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,000415 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,000415 mol/L?¹.

Questão 9
a)H3CCOOH (aq) 0,198 mol/L?¹, de H+ (aq) 0,00188 mol/L?¹, de H3CCOO- (aq) 0,00188 mol/L?¹.

Questão 10
a) a concentração de OH- (hidroxila ou oxidrila), na temperatura de 25 ºC é menor no pH 1 e maior no pH 14. No pH 7 os ânions OH? e os cátions H+ se equilibram.

Questão 11
c) 6, o que significa que a concentração de OH- é maior que o H+.

Questão 12
e) o papel tornassol azul em substância ácida se torna vermelho e o papel tornassol vermelho em substância básica se torna azul.
Questão 13
d) Conforme o cálculo sobra íons H+, o pOH é 0; é básico porque o pOH = 3.

Questão 14
c) aumentou porque o Kw 0,110.10?¹⁴ 0ºC, é menor que o Kw 5,47.10?¹⁴ a 50ºC.

Questão 15
a) 2H2O ........ H3O + OH-.
b) H2O .......... H⁺ + OH? Kw = [H⁺] + [OH?]

- Minha MÃe É Uma Viagem
Jeisa Tainara Schaefer Salgado Olá, amigos do blog!   Hoje trago para vocês uma comédia dramática, com algumas curiosidades químicas. Minha Mãe é uma Viagem traz a vida de um químico talentoso,...

- As Aventuras De Pi
  ...

- ExplicaÇÃo QuÍmica Para As Diferentes Cores Das Flores Das HortÊnsias
Bolsista: Gisléia Chaves            Olá amigos do Quipibid! Com as informações desta matéria, entenderemos porque as hortênsias produzem flores com cores variadas.                    ...

- Tabelas De Íons
Olá estudantes neste link vocês podem encontrar uma tabela de cátions e ânions, tabela fundamental para a nomenclatura das Funções Inorgânicas, ácidos, bases, sais e óxidos entre outras aplicações. http://quimicasemsegredos.com/tabela-de-Cations-e-Anions.php...

- Exercícios De Química: Balanceamento De Equações Químicas, Soluções, Concetração Comum E Em Quantidade De Matéria.
v\:* {behavior:url(#default#VML);} o\:* {behavior:url(#default#VML);} w\:* {behavior:url(#default#VML);} .shape {behavior:url(#default#VML);} st1\:*{behavior:url(#ieooui) } Lista de exercícios de Química Geral Conteúdos abordados :* Soluções*Concentração...

Química