Química

Bário

Bolsista: Leonice??

Sulfato de bário - Barita

Observado já no princípio do século XVII na baritina, o bário despertou interesse devido à fosforescência que apresenta quando calcinado, no escuro, em presença de combustíveis.

Bário é um elemento químico metálico, de símbolo Ba, pertencente ao grupo IIa da tabela periódica. Metal branco-prateado, parecidíssimo com o cálcio, porém mais enérgico em suas reações, o bário oxida rapidamente no ar, inflamando-se quando finalmente dividido, e por isso deve ser guardado em hidrocarbonetos líquidos, livres de oxigênio. É o mais reativo dos homólogos que o precedem e decompõe o álcool e a água. Tem mais de 16 isótopos, sendo sete deles encontrados na natureza.

O bário ocorre sempre em forma de baritina (BaSO₄) ou de viterita (BaCO₃); conhece-se, também, o psilometano (BaO.MnO₂), de maior importância no Brasil. A baritina ocorre em Minas Gerais, Paraná, Paraíba e Bahia, onde existe a maior mina do mundo, com cerca de 2.000.000 de toneladas. O bário metálico é preparado pela eletrólise do seu cloreto fundido. Pode ser obtido também pela redução de seu óxido por silício de alumínio, a 1.200º C, em vácuo.

Alguns compostos de bário como a baritina são utilizados em pigmentos e contrastes para exames com raios X e na fabricação de vidros. É usado também como umedecedor na perfuração de poços de petróleo e na fabricação de borracha e papel. Os sais de bário, geralmente insolúveis, são tóxicos.

A extração é por redução a alta temperatura do óxido de bário com alumínio ou silício a vácuo ou por eletrólise do cloreto de bário fundido. Por ser altamente reativo, o metal é usado em sistemas de vácuo para se combinar quimicamente com gases residuais e aumentar o vácuo. Ele se oxida rapidamente no ar e reage com etanol e água. Compostos solúveis de bário são extremamente venenosos. Ele foi identificado em 1774 por Karl Scheele e extraído por Humphry Davy em 1808.

Massa específica do sólido: 3510 kg/m3
Ponto de fusão: 727 °C
Calor de fusão: 7,75 kJ/mol
Ponto de ebulição: 1870 °C
Calor de vaporização: 142 kJ/mol
Eletronegatividade: 0,89 Pauling
Estados de oxidação: 2
Resistividade elétrica: 35×10^-8 ? m
Condutividade térmica: 18,4 W/(m°C)
Calor específico: 205 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica: 2,06×10^-5 (1/°C)
Módulo de elasticidade 13 GPa
Velocidade do som: 1620 m/s
Estrutura: cristalina cúbica de corpo centrado

O bário é tóxico para os humanos e animais. A maior parte de seus compostos é venenoso.
Na Bahia há a maior reserva de baritina do mundo, além disso, também está presente em Minas Gerais, Paraná e Paraíba.

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Amostra de barita, BaSO4.

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Pedras facetadas de barita

Pedras facetadas de witherita

. Referência:

http://www.tabela.oxigenio.com/metais_alcalinos_terrosos/elemento_quimico_bario.htm

http://www.tabelaperiodica.org/bario/

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