Química

CANDELABRO DE LATINHAS

Solange Batista de Sousa Anacleto Reis

Você vai precisar de:

* Latas de alumínio (cerveja, refrigerante, etc.)

* Compasso ou outro objeto de ponta bem fina

* Molde ou régua para riscar a lata no formato do desenho desejado

* Solução de sulfato de cobre

* Cloreto de sódio (sal de cozinha)

* Placa de Petri ou uma tigela rasa

* Fita crepe

* Lima ou faca para retirar a tampa da lata

* Vela

Mãos à obra...

Selecione um desenho para aplicar na lata. Você pode usar qualquer molde: uma régua, um estêncil com furos, um bobs de cabelo, dentre outros. Nesse momento você pode usar sua criatividade. No nosso caso foi usado um cilindro grande de plástico usado em novelos de linhas, por terem um desenho interessante e serem quase do tamanho da lata.

O primeiro passo foi cortar o cilindro para que este coubesse ao redor da lata. Em seguida, coloque o cilindro ao redor da lata. É nesse momento que você utilizará outras possibilidades como: recortar um desenho qualquer em uma folha de plástico (estêncil) e fixe-o ao redor da lata. Outra possibilidade é fazer linhas verticais ao redor da lata, com uma régua.

Escolhido o desenho, risque-o com a ponta fina do compasso. Não será necessário que você faça muita força, pois você só terá que retirar a tinta da lata.

Após aplicar o desenho em toda a lata, ela estará pronta para ser induzida à corrosão.

Preparando a solução de sulfato de cobre e cloreto de sódio:

Utilizamos solução de sulfato de cobre 1 mol/l (cerca de 25g em 100 mL de água) e adicionamos uma colher de chá de cloreto de sódio (sal de cozinha). Cuidado ao manusear o sulfato de cobre e lave bem as mãos após o seu uso. Coloque a solução em uma placa de Petri ou em uma tigela rasa. Tome a precaução de cobrir as extremidades, tanto superior como inferiores da lata, com fita adesiva, para protegê-las contra a corrosão.

Coloque a lata em contato com a solução. À medida que a reação prossegue, você irá perceber um depósito escuro sobre as áreas desenhadas. Limpe esse depósito com um papel toalha após alguns minutos que assim o processo de corrosão se acelera.

Após completar a corrosão de um lado, repita o processo ao redor da lata.

Quando terminar o processo de corrosão, lave bem a lata e deixe-a secar. Usando uma lima ou uma faca, raspe o alumínio nas beiradas da tampa na parte superior da lata. Ao raspar completamente, a tampa sairá em uma só peça, em seguida lime as beiradas para que elas não fiquem cortantes.

A luminária está pronta. Agora coloque uma vela pequena no interior da lata. Acenda seu candelabro em sala escura. Você pode fazer vários tipos de candelabros com desenhos diferentes. Pode-se colocar também um arame para fazer uma alça para segurar ou pendurar seu candelabro.

Explicando!!!

As latinhas de alumínio que são usadas para acondicionar bebidas são feitas a apartir de uma fina camada de alumínio, onde uma chapa é cortada em círculo e por sua vez prensada contra um molde que dá o formato à lata. Esta lata recebe uma fina camada de plástico em seu interior e é pintada com a marca da bebida na parte externa. E é essa tinta que protege a lata contra corrosões, causadas pela solução de sulfato de cobre e cloreto de sódio.

O alumínio é um metal que possui facilidade muito maior de se oxidar do que o cobre. Então no nosso experimento, os íons de cobre da solução se reduzem, formando cobre metálico, e o alumínio da lata se oxida, passando para a solução.

3 Cu²⁺_(aq)+ 2 Al_(s)? 2 Al³⁺_(aq) + 3 Cu_(s)

Assim, ao riscar a lata, o metal que ficou exposto vai se dissolvendo até cortar a chapa. O cobre metálico pode ser notado na lata, pois ele se deposita na sua superfície.

O mais interessante nesse experimento é que podemos perceber o alumínio se dissolvendo no momento em que a chapa se corta.

DÚVIDAS....

* Mesmo o alumínio se oxidando tão facilmente por que ele é tão resistente? * Por que é necessário colocar sal de cozinha na solução?

Na verdade, uma superfície de alumínio metálico exposta, reagiria até mesmo com água pura. Mas o alumínio ao ser exposto ao ar, é rapidamente coberta por uma fina camada de óxido de alumínio que adere ao metal e previne a continuação da oxidação. Já o cloreto de sódio ajuda a remover essa camada de óxido de alumínio, o que faz com que o sulfato de cobre possa reagir.

Então, sem o sal a reação não ocorreria. Além de reagir com os íons de cobre, o alumínio reage com a água e libera o gás hidrogênio, isso você poderá perceber, ao notar a formação de bolhas na reação.

REFERÊNCIAS

MATEUS, Alfredo Luis. Química na cabeça 2: Experiências espetaculares para você fazer em casa ou na escola. p. 61, ed.2, Belo Horizonte: UFMG, 2010.

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