Química

Cromo

Bolsista: Leonice Paraguai

O cromo teve a sua denominação originada do grego Chroma ?cor?, à variabilidade da coloração dos compostos que tanto o verde da esmeralda quanto o vermelho do rubi se devem ao cromo.

Cromo é um elemento químico, de símbolo Cr, pertencente ao grupo VIa da tabela periódica. Metal cinza, duro e quebradiço, apresenta fraco comportamento magnético, ou seja, pouca atração quando colocado próximo a um imã. Possui três estruturas hidratadas cristalinas diferentes, denominadas alfa, beta e gama. À temperatura ambiente, não sofre ação de agentes corrosivos, tais como a água-régia e o ácido nítrico, mas dissolve-se lentamente em ácido clorídrico ou sulfúrico diluído.

Em seu estado natural, o cromo apresenta quatro isótopos estáveis, nas proporções de 83,76% de cromo, 52, 9,55%, de cromo 53, 4,31% de cromo 50, e 2,38% de cromo 54. É abundante na crosta terrestre, em depósitos naturais, combinado a outros elementos, sobretudo o oxigênio.

Obtenção e aplicações:

Em 1917, o químico francês Louis-Nicolas descobriu um composto de cormo num mineral, a crocoíta da Sibéria. Um ano depois, já se havia conseguido isolar o cromo metálico e, pouco a pouco, foi-se estudando a formação de ligas com o ferro e níquel que apresentam resistência à oxidação e à corrosão superior às apresentadas pelo cromo puro.

A exploração do cromo só é industrialmente rentável a partir da cromita, um óxido duplo de ferro e cromo (FeCr₂O₄), embora esteja presente em muitos outros minerais. Existem diversos métodos de obtenção do cromo a partir do minério, entre eles a reprodução da química e da eletrólise. Também é bastante empregado o processo denominado alumibotermia de Goldschmidt, que consiste na redução da cromita com pó de alumínio.

Além das ligas metálicas. Diversos compostos de cromo encontram grande aplicação em pintura e decoração de porcelanas cerâmicas. A cromita, em estado natural, é empregada como material refratário, capaz de suportar altas temperaturas.

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