Química
É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
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Química
Estequiometria
Bolsista: Litton Jr.
Olá blogueiros do QUIPIBID! Hoje estamos dando inicio a nossa coluna sobre dicas de vestibular. E para começar vamos fala sobre um conteúdo bastante visto no ensino médio, Estequiometria.
Escolho esse conteúdo para estar começando a coluna, porque é aonde a maioria dos alunos dizem ter mais dificuldades. Espero que essa matéria possa ajuda-los na compreensão do conteúdo.
1- Definição
2- Regras gerais para o cálculo estequiométrico
a) Escrever a equação química do processo.
Exemplo: Combustão do monóxido de carbono
CO + O2 ? CO2
b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química (Balanceamento).
Exemplo:
2CO + O2 ? 2CO2
Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se combinam.
Exemplo:
2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2
2 : 1 : 2
d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.
3- Relações auxiliares
Massa molar corresponde à ? massa molecular em gramas.
1 mol contém ? 6.1023 moléculas
1 mol ocupa ? 22,4 L nas CNTP de gás
4- Exemplo básico
(Dado: C = 12u; O = 16u)
2 CO(g) + 1 O2(g) ? 2 CO2(g)
Proporção: 2 mol : 1 mol : 2 mol
ou
56g de CO : 32g O2 : 88g CO2
ou
12.1023 moléculas : 6.1023 moléculas : 12.1023 moléculas
ou
44,8 L de CO : 22,4 L de O2 : 44,8 L de CO2
5- Pureza
É o quociente entre a massa da substância pura e a massa total da amostra. Pode ser expressa em porcentagem.
P = massa da substância pura / massa da amostra x 100
Exemplo: Qual a massa de CaCO3 presente numa amostra de 200g de calcário cuja pureza é de 80%?
Resolução:
100g de calcário ? 80g de CaCO3
200g de calcário ? x
x = 160g de CaCO3
6- Rendimento
É o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode ser expresso em porcentagem.
R = quantidade real / quantidade teórica x 100
Exemplo: Qual a massa de CaCO3 obtida na reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO2, se o rendimento for 60%?
Dados: Massa molar do CaCO3 = 100g / mol
CaO + CO2 ? CaCO3
Resolução:
1mol CaO ? 1 mol CO2 ? 1 mol CaCO3
2 mol CaO ? 2 mol CO2 ? 2 mol CaCO3
mCaCO3 = 200g
200g CaCO3 ? 100% rendimento
x ? 60% rendimento
x = 120g de CaCO3
Espero que vocês possam ter compreendido o assunto. Qualquer dúvidas ou sugestões podem deixar comentários.
Nas próximas postagens estaremos disponibilizando listas de exercícios de importantes vestibulares do país.
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