Química

Fogos de artifícios

Bolsista: Alessandro Barbosa

Oi seguidores e amigos do QUIPIBID! Hoje, em nossa coluna de Química do Dia-a-dia, vamos falar de um fenômeno que encantam a todos, principalmente nas festas de final de ano: Os fogos de artifícios!

Há muitos séculos se sabe que muitos materiais podem emitir luz quando excitados. Isto ocorre quando os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis externos (maior energia), e ao retornar para os níveis de origem (menor energia), liberam a energia absorvida - emitindo luz com a coloração característica de cada "salto" energético (diferentes comprimentos de onda) para cada elemento químico. Este fenômeno é usado na produção dos fogos de artifício. Por isso que temos as cores dos fogos. Vejamos quando se adiciona determinado elemento químico nos fogos e sua cor característica:

- A luz branca é produzida pela oxidação do magnésio ou do alumínio a alta temperatura e, os clarões ofuscantes nos concertos de bandas de rock são de misturas de Mg e KClO₄.

- A luz amarela é a mais fácil de obter, pois os sais de sódio (Na) na forma de clorita, NaAlF₆emitem-na intensamente.

- Para o vermelho-carmim, colocam estrôncio (Sr).

- Para o azul-esverdeado, utilizam cobre (Cu).

- Para o verde, empregam o bário (Ba).

- Para o vermelho utilizam o cálcio (Ca).

Na hora em que a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons desses átomos, ou seja, os elétrons "saltam" de níveis de menor energia (mais próximos do núcleo) para níveis de maior energia (mais distantes). Quando retornam aos níveis de menor energia, liberam a energia que absorveram, na forma de luz colorida.

Fontes: http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=9&id=206

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