Química

Memória Iônica

Bolsista: Paula Xavier Vasconcelos

Olá pessoal, a dica desta semana é o jogo Memória Iônica. O objetivo do jogo é abordar as ligações iônicas.Para confecção do jogo você necessita de quatro cartazes (pode ser papel cartaz, cartão, cartolina ou EVA), cada um com doze quadrados totalizando 48 cartas, sendo doze delas diferentes entre si e cada uma tendo quatro cópias do jogo,divida as doze em seis cátions e seis ânions.

Como jogar:

Divida a sala em 6 grupos, os alunos tem que juntar as cartas em pares, buscando formar as ligações iônica, para isto necessita tirar do jogo uma carta cátion e outra ânion com o mesmo valor numérico de sinais opostos. Ganha o jogo aquela equipe que no término do jogo conseguir formar o maior número de compostos iônicos, assim como se mostra na figura 01.

Figura 01: Imagem do Jogo ?Memória Iônica?

Teoria que envolve o jogo:

Substâncias iônicassão más condutoras em estado sólido e conduzem corrente elétrica no estado líquido. As substâncias iônicas geralmente são sólidas à temperatura ambiente e apresentam altas temperaturas de fusão e ebulição.

Ligações Iônicasé a consequência da atração eletrostática entre os íons com cargas opostas, um deles deve estar na forma de íon positivo (cátion) e o outro na forma de íon negativo (ânion). Isto significa que é necessário entender as mudanças de energia que acompanham a formação dos íons e as interações entre eles. A ligação iônica é, portanto, o resultado da atração eletrostática entre espécies de cargas opostas. Um sólido iônico não se mantém junto por ligações entre pares específicos de íons, todos os cátions interagem mais ou menos com todos os ânions, todos os cátions repelem-se uns aos outros e todos os ânions repelem-se uns aos outros.

A Fórmula química de um composto iônico representa a proporção expressa pelos menores números possíveis dos cátions e ânions que compõem o retículo cristalino. O cloreto de sódio é formado por cátions Na⁺ e ânions Cl^-, e sua fórmula é representada por NaCl. Essa formula química indica a proporção entre íons positivos e negativos que compõem o retículo cristalino.

Alguns elementos formam mais de um cátion. Nesses casos, seus nomes devem ser acrescidos de algarismo romano, entre parênteses, indicando a carga, exemplos: Cu⁺[ cátion cobre (I)], Cu²⁺ [cátion cobre (II)]. A nomenclatura dos ânions simples, formados por um único elemento químico, deriva do nome do elemento acrescido da determinação eto. Exemplos: F^-( flureto- flúor + eto), Cl^-(cloreto- cloro + eto). A exceção é o O^2-(óxidos). FeCl₃ é a formula da substância denominada cloreto de ferro (III), formada pelos íons Fe³⁺ e Cl^-.

Lewis inventou uma forma simples de mostrar os elétrons de valência quando os átomos formam ligações iônicas. Ele representou cada elétron de valência como um ponto e arranjou-os em torno do símbolo do elemento. Um ponto representa um único elétron em um orbital e um par de pontos representa dois elétrons emparelhados partilhando o orbital, assim como se mostra na figura 02, nomeando os de símbolos de Lewis.

Figura 02: Imagem da fórmula de Lewis do cloreto de sódio (NaCl)

Referências:

ATKINS, Peter; JONES, Loretta, Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Bookman, 3º edição, Porto Alegre, 2006.

LISBOA, Julio Cezar Foschini, Ser Protagonista- Química 1º ano: Ensino médio, 1º edição, São Paulo, Edições SM, 2010.

http://www.abq.org.br/simpequi/2011/trabalhos/36-7643.htm - acessado no dia 22 de maio de 2014.

http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm- acessado no dia 22 de maio de 2014, às 23 horas.

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