Química

Mg(Magnésio)

Bolsista: Edlane Lucia

Olá amigos do QuiPIBID! Voltei com mais informações sobre elementos químicos, desta vez o elemento escolhido foi o magnésio.

Em 1618, o fazendeiro Henry Wicker descobriu um local em sua fazenda onde havia um buraco cheio de água.Como naquele ano a seca estava castigando a cidade de Epsom, Surrey, na Grã-Bretanha, Henry percebeu que seu gado não bebia daquela água, mesmo com a falta dela. Descobriram que a água em questão era amarga e que continha várias propriedades medicinais, com o poder de cura de ferimentos externos e também interno. Por causa disso a cidade de Epsom ficou conhecida como a cidade do sal de Epsom (MgSO₄, 10H₂O).

O magnésio não ocorre de forma pura na natureza, apresenta-se com forma de cristais brancos e sempre está em combinação com outros elementos tais como namagnesita (MgCO₃, carbonato de magnésio) e na dolomita (carbonato duplo de cálcio e magnésio, MgCa(CO₃)₂). Encontra-se na forma iônica, em grande quantidade, na água do mar.

Em 1808, o físico-químico inglêsHumphryDavy, isolou o magnésio atravésdo sal de magnésio pelatécnica da eletrólise,passando a chamá-lo demagnium.

O magnésio é o oitavo elemento químico de maior abundância na natureza e o terceiro no mar.É um metal sólido pertencente à família 2 A (figura 1), ou seja, alcalinos terrosos e se encontra no 3° período, possuindonúmero atômico 12 e massa 24,30 g/mol. Seu estado de oxidação é +2, portanto possui tendência a perder dois elétrons ao formar uma ligação iônica. O ponto de ebulição é de 1107 °C enquanto seu ponto de fusão, 650 °C.

Como característico dos metais, o magnésio é um bom condutor térmico e elétrico, por isso é bastante aplicado nas indústrias de fogos de artifícios, bombas incendiárias e sinalizadores luminosos. Nas indústrias aeroespaciais é usado devido sua baixa densidade em relação a outros metais como, por exemplo, o alumínio e o cobre.

Algumas importâncias biológicas do magnésio está no íonMg⁺², que são essenciais para transmissão de impulsos nervosos. O magnésio é facilmente encontrado em alimentos como: acelga, sementes de abóbora, tofu, beterraba e quiabo cozido entre outros (figura 2).

Pode ser encontrado na clorofila (parte verde das plantas), o qual desempenha nelas o papel do ferro no nosso sangue. Um produto bem conhecido à base de magnésio é o leite de magnésio, usado como antiácido ou laxante.Além de contribuir para manter a massa muscular, ele mantém o ritmo cardíaco e atua em mais de 300 reações bioquímicas do nosso corpo.

A falta de magnésio não é comum em uma pessoa saudável, pois favorece a produção de energia e de proteínas. Porém é muito provável a deficiência deste em indivíduos com osteoporose, diabéticos e problemas de má absorção. Em pessoas com grave falta de magnésio podem ocorrer dormência, formigamento, cãibras, arritmias cardíacas e baixo nível de cálcio e potássio.No entanto, o excesso de magnésio também é prejudicial, pode provocar diarreia, pressão arterial baixa e dificuldades de respiração.

Bom, amigos do Quipibid, é isso aí!Precisamos estar bem informados sobre os elementos químicos que tanto pertencem ao nosso cotidiano. Volto logo mais com outras novidades.

Referências:

BARBOSA, A. L. Dicionário de Química, Goiânia: AB editora, 2007.

INFOESCOLA. Elemento Químico. Disponível em: htpp//www. Infoescola.com.br/química/magnésio- Acessado em 17/09/2014.

PEIXOTO. E. M. A. Elemento Químico: Química Nova na Escola, São Paulo, N° 12, Nov. 2000.

MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química - um curso universitário. 4ª Ed 9° reimpressão. São Paulo: Ed. Edgard Blucher, 1995.

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999.

DICAS DE SAÚDE. htpp//www.saudedica.com.br/magnésio- Acessado em 19/09/2014.

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