Química

O perigo de se misturar produtos de limpeza

Bolsista:Roniel Francisco

Olá seguidores do blog Quipibid! Hoje vamos falar sobre um assunto que é essencial em nosso dia a dia, os produtos de limpeza.Sem eles ficaria difícil manter nossas casas, roupas e vários utensílios limpos e perfumados. O problema, é que a busca por uma melhor eficiência na limpeza, faz com que diferentes tipos de produtos sejam misturados, podendo se tornar perigoso, uma vez que, dependendo da reação química ocorrida, poderá ocorrer o desprendimento de gases tóxicos, trazendo assim, sérios riscos à saúde da pessoa.

Figura 1: Produtos de limpeza

Um dos principais produtos de limpeza amplamente utilizado como alvejante e bactericida, é a água sanitária, tendo como principal constituinte uma solução de hipoclorito de sódio, um sal, que é representado pela fórmula molecular: NaClO.

Quando se deseja um melhor efeito na limpeza, muitas pessoas optam por misturar diferentes tipos de produtos, acreditando que irão obter melhores resultados. Na verdade quando se mistura dos tipos diferentes de produtos químicos que reagem entre si, o que irá se formar é um terceiro composto, que pode provocar um grande prejuízo à saúde. Ao se misturar alvejantes à base de hipoclorito de sódio, com produtos de limpeza que contém amônia em sua composição, produzirá cloraminas, um gás irritante que é quase tão prejudicial quanto o gás de cloro. Um exemplo é a mistura do alvejante(Qboa), com amônia (Ajax), produtos comuns em nosso cotidiano, ilustrados na figura 2.

Figura 2: produtos de limpeza contendo amônia e hipoclorito de sódio

A combinação dessas duas soluções pode produzir cloraminas, as quais são tóxicas:

NH₃+ NaOCl---à NaOH + NH₂Cl

NH₂Cl + NaOCl---à NaOH + NHCl₂

NHCl₂+ NaOCl---à NaOH + NCl₃

A formação de cloraminas, juntamente com o desprendimento do gás cloro nessas reações, prejudica todo o sistema respiratório quando inalados. O gás destrói as vias nasais, a traqueia e os pulmões. O cloro gasoso?rouba? o lugar do oxigênio no processo da respiração, aumentando assim a concentração de CO₂; com pouco oxigênio as células ficam sem energia para realizar suas funções. Os sintomas são falta de ar, ardência na garganta, tórax e queda nos batimentos cardíacos, podendo ocasionar a morte.

A água sanitária reage também com outros produtos de limpeza que contém ácido fosfórico ou ácido sulfúrico, usados na limpeza de banheiros e encanamentos. Essa mistura produz uma reação exotérmica, portanto, libera calor e compostos que resultarão na formação do gás cloro.

Quando se mistura ácido sulfúrico com hipoclorito de sódio, o ácido doa

hidrogênio, resultando na seguinte reação:

2NaOCl(aq) + H₂SO₄(aq) => Na₂SO₄(aq) + 2HClO(aq)

Em solução aquosa o ácido hipocloroso se quebra momentaneamente em ânion hipoclorito (OCl-) e cátion hidrogênio ( H+). O ácido hipocloroso restante na solução oxida o ânion hipoclorito, produzindo gás cloro ( Cl2).

HClO + H₂O--àClO^- + H₃O⁺

2 HClO + 2 ClO---à 2 HClO₂ + Cl₂

Outros produtos de limpeza também podem gerar diferentes reações químicas, como os surfactantes, que são compostos que reduzem a tensão superficial entre dois líquidos, ou entre um líquido e um sólido. Os sabões é um exemplo do nosso cotidiano, limpam através do processo de solubilização das gorduras, mas, em águas duras que contém íons cálcio (Ca⁺²) e magnésio (Mg⁺²), os ácidos graxos dos sabões se ligam aos íons cálcio e magnésio, podendo formar sais insolúveis, dificultando a limpeza, contudo, com os detergentes com maior poder de limpeza, isso não ocorre, pois a amônia, presente também em xampus e pastas de dentes, ajuda na decomposição das gorduras, não podendo se misturar à produtos com hipoclorito de sódio.

Detergentes e fragrâncias podem produzir compostos orgânicos voláteis clorados, como o tetracloreto de carbono(CCl₄) e o clorofórmio (CHCl₃), os quais são prejudiciais à saúde.

É preciso ter muito cuidado antes de usar produtos de limpeza, a dica é nunca misturar os produtos distintos e sempre ler o rótulo, isso irá evitar possíveis acidentes, como intoxicações e queimaduras. Espero que tenham gostado, até a próxima matéria sobre a química em nosso dia a dia.

Referências:

Rl, Jordão. Hipoclorito de sódio e amônia, 2013.Disponível em: <http://rljordaodomain.blogspot.com.br/2013/08/hipoclorito-de-sodio-e-amonia-mistura.html>. Acesso em: 25 de julho de 2014.

Digichem. Molécula do dia, hipoclorito de sódio, 2013.Disponível em: <http://digichem.org/2013/02/01/mmolecula-do-dia-hipoclorito-de-sodio/>. Acesso em: 25 de julho de 2014.

Ehow. Reação entre ácido sulfúrico e água sanitária.Disponível em: <http://www.ehow.com.br/reacao-entre-acido-sulfurico-agua-sanitaria-sobre_17494/>. Acesso em: 25 de julho de 2014.

Blogspot, Aprendiz de química. Saiba como o cloro gasoso age no corpo, 2011.

Disponível em: <http://aprendizdequimica.blogspot.com.br/2011/08/saiba-como-o-cloro-gasoso-age-no-corpo.html>. Acesso em: 25 de julho de 2014.

Ripbr, arquivo Sig. Alvejante a base de cloro.Disponível em:<http://www.ripbr.com.br/arquivo/sig/ddsma/SSO%20714%20%20Alvejante%20a%20base%20de%20cloro.pdf>. Acesso em: 25 de julho de 2014.

MAGALHÃES, M. Tudo o que você faz tem a ver com Química. São Paulo: Ed. Livraria da Física, 2007, p. 11-13.

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