Química
CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4
Os potenciais padrão de redução são:
Fe2+ + 2e- = Fe. Eo = -0,44 V
Cu2+ + 2e- = Cu. Eo = +0,34 V
Portanto, o potencial de redução do cobre é mais alto, por isso ele oxida o ferro, agente redutor nesta reação.
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Química
Reação de simples troca ou de deslocamento
Na figura, vemos um exemplo bastante ilustrativo e fácil de ser feito em laboratório ou sala de aula, de uma reação de deslocamento ou de simples troca.
Em um tubo de ensaio, colocamos um pouco de solução de sulfato de cobre, CuSO4, com a sua cor azul característica. A seguir, vários pregos comuns de ferro, LIMPOS (isto é sem a camada superficial de oxidação), são imersos na solução azul. Em pouco tempo a cor da solução desvanece ao mesmo tempo em que forma-se um depósito vermelho na superfície dos pregos. Trata-se do cobre reduzido (ou deslocado) pelo ferro segundo a reação:
CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4
Os potenciais padrão de redução são:
Fe2+ + 2e- = Fe. Eo = -0,44 V
Cu2+ + 2e- = Cu. Eo = +0,34 V
Portanto, o potencial de redução do cobre é mais alto, por isso ele oxida o ferro, agente redutor nesta reação.
A cor esverdeada da solução em (c) é devida aos íons Fe2+.
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