Química
- A Origem Dos Nomes Dos Orbitais S, P, D E F
A Origem dos nomes dos orbitais s, p, d e fEm 1937 o físico britânico A. C. Candler dividiu a história da espectroscopia em quatro períodos: acústico, das séries, quântico antigo e da mecânica quântica. O primeiro período iniciou com as medidas...
- Ligação Covalente Molecular Normal
Ligações Covalentes As ligações covalentes moleculares acontecem entre átomos de elementos químicos semi metálicos...
- As Cores Dos íons.
A fim de explicar por que os metais de transição "são coloridos", primeiro temos que falar um pouco sobre como os elétrons em um átomo são organizadas em torno do núcleo central. No ensino secundário, a maioria dos alunos aprende que os elétrons...
- Benzeno
Estes compostos foram formalmente chamado aromático devido aos seus fortes aromas. Os arenos diferem a partir de compostos alifáticos, tais como alcanos e alcenos, por possuir um ou mais anéis de átomos de carbono em que os elétrons de ligação...
- Números Quânticos ? Teoria E Exercícios Resolvidos.
O aluno deve estar atento a alguns pontos: sabendo da complexidade das teorias e modelos atômicos e levando em consideração o modelo atômico atual, é importante lembrar que em qualquer átomo, cada estrutura elétrica chamada de elétron,...
Química
Regra de Hund
Para recordar
A regra de Hund foi publicada, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896-1997) conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Ele ajudou a introduzir o método de utilização de orbitais moleculares para determinar a estrutura eletrônica das moléculas e a formação de ligações químicas.
A regra de Hund resume essa constatação experimental: elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados (em orbitais separados), com spins paralelos. Portanto, haverá uma menor repulsão intereletrônica.
Essa regra, juntamente com o princípio da exclusão de Pauli, é utilizada no principio da construção (distribuição dos elétrons nos diagramas de orbitais). Dessa forma, os orbitais são preenchidos elétron a elétron (nunca adicionando dois elétrons por vez e com mesmo spin no orbital). Se mais de um orbital em uma subcamada estiver disponível, adiciona-se elétrons com spins paralelos aos diferentes orbitais daquela subcamada até completá-la, antes de emparelhar dois elétrons em um dos orbitais.
Na figura vemos como será o preenchimento dos elétrons até o gás nobre de número atômico 118, fechando com isso o 7o período da Tabela Periódica. E estamos perto disso.
A regra de Hund resume essa constatação experimental: elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados (em orbitais separados), com spins paralelos. Portanto, haverá uma menor repulsão intereletrônica.
Essa regra, juntamente com o princípio da exclusão de Pauli, é utilizada no principio da construção (distribuição dos elétrons nos diagramas de orbitais). Dessa forma, os orbitais são preenchidos elétron a elétron (nunca adicionando dois elétrons por vez e com mesmo spin no orbital). Se mais de um orbital em uma subcamada estiver disponível, adiciona-se elétrons com spins paralelos aos diferentes orbitais daquela subcamada até completá-la, antes de emparelhar dois elétrons em um dos orbitais.
Na figura vemos como será o preenchimento dos elétrons até o gás nobre de número atômico 118, fechando com isso o 7o período da Tabela Periódica. E estamos perto disso.
Publicado em:
https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/photos/a.597891616906581.1073741825.577116068984136/804380736257667/?type=1&theater
loading...
- A Origem Dos Nomes Dos Orbitais S, P, D E F
A Origem dos nomes dos orbitais s, p, d e fEm 1937 o físico britânico A. C. Candler dividiu a história da espectroscopia em quatro períodos: acústico, das séries, quântico antigo e da mecânica quântica. O primeiro período iniciou com as medidas...
- Ligação Covalente Molecular Normal
Ligações Covalentes As ligações covalentes moleculares acontecem entre átomos de elementos químicos semi metálicos...
- As Cores Dos íons.
A fim de explicar por que os metais de transição "são coloridos", primeiro temos que falar um pouco sobre como os elétrons em um átomo são organizadas em torno do núcleo central. No ensino secundário, a maioria dos alunos aprende que os elétrons...
- Benzeno
Estes compostos foram formalmente chamado aromático devido aos seus fortes aromas. Os arenos diferem a partir de compostos alifáticos, tais como alcanos e alcenos, por possuir um ou mais anéis de átomos de carbono em que os elétrons de ligação...
- Números Quânticos ? Teoria E Exercícios Resolvidos.
O aluno deve estar atento a alguns pontos: sabendo da complexidade das teorias e modelos atômicos e levando em consideração o modelo atômico atual, é importante lembrar que em qualquer átomo, cada estrutura elétrica chamada de elétron,...