Química

Seabórgio (Sg)

Bolsista: Leonice Paraguai

Olha pessoal! Hoje vou levar algumas informações de outro ?Elemento Químico?. Vamos conhecer um pouquinho do Seabórgio (Sg), este elemento é resultante do bombardeamento do 249 Cf (Califórnio-249) no acelerado linear de partículas de Berkeley. A origem do nome ?Seaborgium?(searbógio) é em honra ao prêmio Nobel e diretor do LBL, Glenn T. Seaborg, um químico americano, sendo o primeiro elemento químico, a receber o nome de uma pessoa viva.

O nome Seabógio, com o símbolo Sg, foi anunciado na 207ª Encontro Nacional da América Chemical Society, em San Diego. Existem 11 isótopos de Seabógio que são conhecidos, sendo o de vida mais longa o isótopo ²⁶⁹Sg, cujo modo de decaimento ocorre através de emissão alfa e fissão espontânea. Apresenta uma meia-vida de 22 segundos. O isótopo de vida mais curta é o ²⁵⁸Sg com o decaimento alfa e fissão espontânea. A meia-vida deste isótopo é de apenas 2.9 milisegundos.

O Seabógio é um elemento sólido a 25°C pertence à classe dos metais de transição, metálico, preparado por síntese, de cor branco prateado ou acinzentado, que se localiza no grupo 6 e no período 7 da Tabela Periódica.

O Seabórgio foi sintetizado independentemente por cientistas russos da Universidade de Dubna da Federação Russa, ex-URSS e por cientistas americanos da Universidade de Berkeley, na Califórnia.

Em 1974, o cientista russo G. N. Flerov produz sinteticamente o elemento 106 depois da realização de experiências na Universidade de Dubna envolvendo reações de bombardeamento entre isótopos altamente energéticos e iões crómio-54.

Em 1993, o cientista Albert Ghiorso e a sua equipe realizaram experiências semelhantes às dos russos e confirmaram a descoberta do Seabógio. Este elemento químico é um transactinídeos, como é o caso Seabórgio, podem ser preparados artificialmente usando aceleradores de partículas. O Seabógio não se encontra presente na natureza. Se este elemento se encontrasse presente na natureza constituiria um risco devido à sua perigosa radiação. Nunca foi observada a formação de grandes quantidades de Seabógio, sendo este sintetizado em pequeníssimas quantidades.

O Seabógio não apresenta aplicações práticas e desconhecem-se as suas reações com o ar, a água, os halogêneos, os ácidos e as bases. Este elemento não apresenta uso significativo.

Por hoje e só pessoal! Até a próxima semana com mais um ?Elemento Químico?. Uma ótima semana para todos, obrigada pela visita.

Referência:

http://www.tabela.oxigenio.com/metais_de_transicao/elemento_quimico_seaborgio.htm

http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/elementos-quimicos/seaborgio.php

Acesso: 18: 45 horas do dia o05/09/2012

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