Química
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Química
Trilha termodinâmica
bolsista: Glaucia Lima
Este jogo foi elaborado para transmitir conhecimento dentro do conteúdo de termodinâmica, e um jogo de tabuleiro que contem um baralho com perguntas relacionadas ao conteúdo. Para ajudar com o jogo e preciso obter alguns conhecimentos, veja alguns conceitos sobre termodinâmica.
Teoria utilizada no jogo:
Termodinâmica, o estudo das transformações da energia, baseia-se em duas leis naturais. A primeira lei preocupa-se em acompanhar as variações de energia e permite o cálculo da quantidade de calor que a reação produz. A segunda lei, explica por que algumas reações ocorrem, mas outras não.
A primeira lei estabelece que a energia interna de um sistema isolado é constante .
Sistema é a amostra ou mistura de reação, fora do sistema está a vizinhança. O conjunto de sistema e vizinhança ás vezes é chamado de universo.
Calor é a transferências de energia que ocorre em conseqüência de uma diferença d e temperatura
Medida do calor
A capacidade calorífica de um objeto é a razão entre o calor fornecido e o aumento de temperatura observado. A transferência de calor é medida com um calorímetro calibrado.
Funções de estado
A importância das funções de estado na termodinâmica é que se o sistema muda de estado a outro, a variação da função de estado não depende de como a mudança foi feita. A energia interna é uma função de estado.
A energia interna das moléculas é armazenada na forma de energia cinética e potencial. o teorema da eqüipartição pode ser usado para estimar as contribuições translacional e rotacional para a energia interna de um gás ideal.
Entalpia (H) uma propriedade de estado; H=U+PV. A variação de entalpia é igual ao calor transferido sob pressão constante.
Entalpias e as mudanças de fases
Entalpia de vaporização da maior parte das substancias muda pouco com a temperatura
Entalpia de solidificação é a variação de entalpia molar que ocorre quando um liquido se transforma em um sólido.
A entalpia de sublimação é a variação de entalpia molar que ocorre quando o sólido sublima.
Como a entalpia é uma função de estado , a entalpia de sublimação de uma substancia é a mesma, se a transição ocorre em uma etapa, diretamente de sólido a gás , ou em duas etapas, primeiro de sólido a liquido, depois de liquido a gás.
Como jogar:
- Tabuleiro;
- Baralho (20 cartas contendo questões sobre o assunto);
- Dados e peçinhas de plástico;
A turma é dividida em equipes (duas equipes por tabuleiro):
- Uma equipe lança o dado;
- O número sorteado pelo dado será a quantidade de casas que a equipe avançará;
- Conforme a parada, a equipe precisará ou não responder uma questão;
- Se a casinha onde a equipe se encontra não solicita nenhuma questão, essa passará a vez para a outra equipe;
- Caso contrário, a outra equipe deve comprar uma carta e propor a questão nela contida;
- Se a equipe acerta, ela continua jogando o dado; se a equipe erra, ela passa a vez para a outra equipe
Referencias
PETER ATKINS, LORETA JONES; Princípios de química 3° edição pag.:303á 320
RAHAL, F. A. S.; Jogos didáticos no ensino de Física: um exemplo de termodinâmica ? disponível em www.sbf1.sbfisica.org.br/eventos/snef/xviii/sys/.../T0050-1. Pdf,
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