Química
Atividades:
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Química
Oxidação e Redução
Bolsista: Loys Laynne Rodrigues Sousa
Oi pessoal, hoje vamos falar sobre oxidação e redução, também chamados de oxirredução, oxi-red ou redox, esses fenômenos são um dos mais importantes na química e um dos mais freqüentes no nosso cotidiano.
O fogo é o exemplo mais comum de oxirredução: quando um material qualquer entra em combustão, ele reage com o oxigênio do ar, e nessa reação ocorre oxirredução, esse fenômeno também esta presente quando o ferro enferruja (Figura 1), quando as calças jeans descoram, quando se descolorem os cabelos com água oxigenada, entre outros.
Do ponto de vista da estrutura da matéria, a oxirredução é apenas a transferência de elétrons entre átomos. Na formação de uma ligação iônica, um dos átomos cede definitivamente elétrons para o outro.
Por exemplo: Na(s) + Cl2(g)àNaCl ( [Na]+ [Cl]- )
Dizemos, então, que o sódio sofreu oxidação (perda de elétrons) e o cloro sofreu redução (ganho de elétrons). Nos íons simples, o número de oxidação é a carga elétrica dos íons. Nos compostos moleculares, é a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse ruptura de ligação covalente, ficando os elétrons com os átomos mais eletronegativos.
É fácil calcular o número de oxidação (Nox) de um elemento que aparece numa substância, lembrando que a soma dos números de oxidação de todos os átomos, numa molécula, é zero.
Vamos, por exemplo, calcular o número de oxidação do fósforo, na substância H3PO4. Lembre-se que H(Nox = +1); O(Nox = -2). Chamando de x o Nox de fósforo e, considerando o numero de átomos de cada elemento temos:
H3PO4à ( 3 ? (+1) ) + X+ (4? (-2) ) = 0 X= +5
E quando calculamos o Nox de um íon a soma dos números de oxidação de todos os átomos, é igual à carga equivalente ao íon.
Outro exemplo: CO32-àX+ 3? ( -2) = -2 X = +4 (Nox do C).
Atividades:
1. Quais são os números de oxidação do iodo nas substancias: NaI, AlI3,NaIO4?
2. Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos íons abaixo?
a) MnO4-2
b) CrO4-2
Respostas:
1. No NaI temos o Na+ e o I- e, portanto, o Nox do iodo é de -1.
No AlI3 temos Al3+ (I-)3, portanto o Nox do iodo é de -1.
No NaIO4 temos Na+ I O4
(+1) + x + ( (-2)? 4 ) = 0
X= +7.
2. A) MnO4-2
x + (-2) ? 4 = -2
x= +6
B) CrO4-2
x +(-2)? 4 = -2
x=+6
Referências:
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. ? São Paulo: Moderna, 2004
LISBOA, Junior. Química. 1. ed. ? São Paulo: Edições SM, 2010
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