Química

Avaliação - Caderno do Aluno - Química, volume 1, 2ª série

Avaliação

Questões Para o 2° Ano

Para responder essas questões consulte o caderno do aluno volume 1, 1° série.

1) Um dos metais pesados que quando contaminante da água e ingerido pelo ser humano se deposita nos ossos, nos músculos, nervos e causa agitação, eplepsia, tremores, redução da capacidade intelectual, anemia e outra doença com o nome de saturnismo é o:

Assinale somente a alternativa correta.

a) sódio (Na).

b) cálcio (Ca).

c) ferro (Fe).

d) antimônio (Sb).

e) chumbo (Pb).

2) A legislação brasileira permite uma concentração máxima de chumbo na água para que não cause danos à saúde de:

Assinale somente a alternativa correta.

a) 10 mg/L-1 ou 0,01 ppm.

b) 0,1 mg/L-1 ou 0,1 ppm.

c) 0,0 1mg/L-1 ou 0,01 ppm.

d) 100 mg/L-1 ou 0,1 ppm.

e) 1 mg/L-1 ou 10 ppm.

3) O chumbo chega até as fontes de captação de água por meio de produtos como:

Assinale somente a alternativa correta.

a) tintas, vernizes, esmalte sintético, tinturas para cabelo.

b) tintas, aditivos da gasolina e tubulações feitas desse metal.

c) pelo ar, aditivos da gasolina e fios da rede elétrica.

d) por resíduos orgânicos, inorgânicos, insetos vetores.

e) tintas, plásticos, borrachas, e materiais refratários.

4) Tem sido recomendado não utilizar panelas de alumínio para cozinhar alimentos. Ao esfregar as panelas desprende-se o alumínio que vai parar na água potável. A concentração máxima permitida por lei desse metal na água para que não cause danos à saúde é de:

a) 100 ppb ou 0,1 mg/L-1.

b) 10 ppb ou 0,1 mg/L-1.

c) 1000 ppb ou 1 mg/L-1.

d) 50 ppb ou 0,5 mg/L-1.

e) 75 ppb ou 0,75 mg/L-1

5) O consumo de água potável com número de partículas do metal alumínio acima do permitido por lei pode causar doenças como:

a) agitação, eplepsia, tremores, redução da capacidade intelectual, anemia e outra doença com o nome de saturnismo.

b) metemoglobinemia ou síndrome do bebê azul, porque a doença causa insuficiência respiratória e a pele se torna azulada.

c) Distúrbios gastrintestinais, agitação tremores, danos no cérebro anemia.

d) danos neurológicos como a perda de memória e agravamento da incidência do mal de Alzheimer.

e) Perda de apetite, sonolência, estado febril intermitente, pele avermelhada.

6) Sabendo que a solubilidade do sal cloreto de sódio na água é de no máximo 36,0 gramas em 100 mL de água a 25 ºC. Em 5 tubos com 10, 15, 20, 25, 30 mL de água respectivamente, foram adicionados quantidades diferentes desse sal a mesma temperatura: Pergunta-se em qual deles houve saturação com sobra de corpo de fundo no recipiente?

a) 3,5 g.

b) 5,8 g.

c) 7,0 g.

d) 8,7 g.

e) 8,9 g.

7) Sabendo que a solubilidade do sal cloreto de sódio na água é de no máximo 36,0 gramas em 100 mL de água a 25 ºC. Em 5 tubos com 10, 15, 20, 25, 30 mL de água respectivamente, foram adicionados quantidades diferentes desse sal a mesma temperatura: Pergunta-se em qual deles houve saturação com sobra de corpo de fundo no recipiente?

Só assinale a alternativa correta.

a) No tubo com 10 mL que foi adicionado 3,5 g do sal.

b) No tubo com 15 mL que foi adicionado 5,8 g do sal.

c) No tubo com 20 mL que foi adicionado 7,0 do sal g.

d) No tubo com 25 mL que foi adicionado 8,7 g do sal.

e) No tubo com 30 mL que foi adicionado 8,9 g do sal.

8) A água tem funções muito importantes tais como:

Só assinale a alternativa correta.

a) ser abundante nos mares e rios. Utilizamos para abastecimento de usinas hidrelétricas, pecuária, transporte, geração de energia e outros.

b) ser abundante nos lagos e rios e subsolo. Utilizamos para abastecimento doméstico, agricultura, pecuária, recreação e lazer, transporte, geração de energia.

c) ser abundante na atmosfera e oceanos. Utilizamos cozinhar, lavar calçadas, regar as plantas e geração de energia e outros.

d) ser abundante nos tecidos animais e vegetais. Utilizamos para abastecimento doméstico, agricultura, pecuária, recreação e lazer, transporte, geração de energia e outros.

e) ser abundante no subsolo. É utilizada nas chuvas para irrigar o solo, tem emprego no lazer, transporte, geração de energia e higiene corporal.

9) Em dois experimentos, uma lâmpada ligada por condutor elétrico colocado num recipiente com sal cloreto de sódio puro, na forma de cristal não acendeu. Outra lâmpada ligada por condutor elétrico colocado numa solução de cloreto de sódio concentrada acendeu: porque isso aconteceu?

a)Em água o sal forma moléculas, partículas apolares que ajudam a conduzir a corrente elétrica, por isso a lâmpada do segundo experimento acendeu.

b) Em água o sal forma substâncias, partículas carregadas positivamente que ajudam a conduzir átomos, por isso a lâmpada acendeu com mais intensidade.

c) Em água o sal forma íons, partículas carregadas que ajudam a conduzir a corrente elétrica, por isso a lâmpada do segundo experimento acendeu.

d) Em água o sal forma íons, partículas carregadas e ajudam a conduzir a corrente elétrica, por isso as lâmpadas acenderam com mais intensidade.

e) Em água o sal forma um amalgama de partículas carregadas que bloqueia a corrente elétrica, por isso a lâmpada do primeiro experimento não acendeu.

10) A água necessita de 4,18 Joules para aquecer um grau Celsius, o álcool necessita de 2,44 Joules para mudar a sua temperatura de um grau Celsius. 100 gramas dos dois líquidos foram aquecidos submetidos à mesma temperatura e mesmo período de tempo. Qual das duas substâncias estará mais quente?

a) A água porque necessita de 4,18 Joules para aquecer 1 grau Celsius.

b) Oálcool porque necessita de 4,18 Joules para igualar a temperatura da água.

c) A água porque aquece mais rapidamente que o álcool.

d) O álcool porque necessita de menor energia para aquecer 1 grau Celsius.

e) O álcool estará mais quente porque absorve mais energia e esfria mais rápido.

Exercícios para o 2º Ano. Caderno do aluno Vol. 1

Esses exercício simplificados são indicados para serem resolvidos apenas raciocinando, sem o uso cálculos á parte.

Cada exercício deverá ter um tempo para resolução de 90 segundos cada. Postado 28/04/2014

Exercícios

1) Sabendo que a concentração da solução de soro fisiológico é 0,9%, para preparar 500 mL de solução fisiológica em ambiente estéril eu necessito de:

a) 0,9 g de cloreto de sódio (NaCl) P.A.

b) 1,8 g de cloreto de sódio (NaCl) P.A.

c) 3,6 g de cloreto de sódio (NaCl) P.A.

d) 4,5 g de cloreto de sódio (NaCl) P.A.

e) 5,9 g de cloreto de sódio (NaCl) P.A.

2) O medicamento dimeticona, antigases, foi indicado para um paciente para ser tomado via oral na proporção de 16 gotas por vez. Sabendo que cada gota contém 0,05 mL e ele deverá tomar o medicamento por três vezes ao dia, quanto ele tomará do medicamente por dia?

a) 0,8 mL.

b) 1,6 ml.

c) 2,4 mL.

d) 3,2 mL.

e) 4,0 mL.

3) Sabendo que uma solução 1 molar de NaOH (hidróxido de sódio) contém 40 gramas da substância dissolvida em um litro de solução. Em 250 mL dessa solução estará contido do soluto hidróxido de sódio:

a) 5,0 g.

b) 10.0 g.

c) 15,0 g.

d) 20,0 g.

e) 25,0 g.

4) Sabendo que um litro de solução contem 50,0 gramas de soluto. 12,5 gramas do soluto estará dissolvido em quantos mililitros de solução?

a) 250.

b) 300.

c) 350.

d) 400.

e) 450.

5) Em ppm, partículas por milhão, 0,0002 mg/L de Hg (mercúrio) significa:

a) 0,0002 mg de Hg para 1 litro de solução, que corresponde a 10-6 mg/L de solução.

b) 0,002 mg de Hg para 1 litro de solução, que corresponde a 10+4 mg/L de solução.

c) 0,0002 mL de Hg para 1 litro de solução, que corresponde a 10+4 mg/L de solução.

d) 0,0002 µg de Hg para 1 litro de solução, que corresponde a 10-3 mg/L de solução.

e) 0,0002 mg de Hg para 1 litro de solução, que corresponde a 10-4 mg/L de solução.

6) 100 mL de uma solução contendo 26,0 g de CuSO4 . 5H2O a concentração é igual a 1 molar. Acrescentando mais 400 ml de água a essa solução a concentração molar dessa solução agora é de:

Resolução: como o volume da solução aumentou 5 vezes, a concentração diminuiu 5 vezes.

a) 0,1 molar.

b) 0,2 molar.

c) 0,3 molar.

d) 0,4 molar.

e) 0,5 molar.

7) A água do mar contém os seguintes íons dissolvidos; sódio (Na+) , magnésio (Mg++), Ca cálcio (Ca++) e potássio (K+), estrôncio (Sb++), nas seguintes proporções respectivamente:

Na+ = 10,5 g/L . Se 23 g = 1 mol = 6,02 . 1023    partículas.

Mg ++ = 1,26g/L. Se 24 g = 1 mol = 6,02 . 1023   partículas.
Ca++ = 0,41g/L. Se 40 g = 1 mol = 6,02 . 1023  partículas.
K+ = 0,39g/L. Se 39 g = 1 mol = 6,02 . 1023 partículas.
Sr++   = 0,0079g/L. Se   87,6 g = 1 mol = 6,02 . 1023 partículas.
O Íon que está presente em maior quantidade em número de partículas é o:

a) Na+

b) Mg ++

c) Ca++

d) K+

e) Sr++

8) Se a massa do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5 H2O) é 248,5 g, um litro da mesma solução a 0,2 molar comtém:

a) 37,425g.

b) 24,95 g.

c) 12,475 g.

d) 49,9 g.

e) 74,85 g.

9) A água potável que utilizamos normalmente, contém oxigênio dissolvido que varia de acordo com o ambiente em que ela se encontra. Um dos fatores que também interfere na concentração desse oxigênio aí presente é a temperatura. Podemos dizer então que:

a) a solubilidade do oxigênio aumenta com o aumento da temperatura.

b) a solubilidade do oxigênio decresce com o declínio da temperatura.

c) a solubilidade do oxigênio decresce com o aumento da temperatura.

d) a solubilidade do oxigênio tanto aumenta como diminui com a temperatura.

e) a solubilidade do oxigênio nem aumenta nem decresce com o aumento da temperatura.

10) Segundo descrito no caderno do aluno volume 1, 2º ano química, a manutenção da vida aquática em ambiente saudáveis, acontece quando a quantidade de oxigênio dissolvido na água está entre:

a) 4 e 5 mg/L.

b) 6 e 9 mg/L.

c) 9 e 18 mg/L.

d) 3 e 6 mg/L.

e) 0,6 e 0,9 mg/L.

Prof. Antonio Sp Rocha

Baseada no Caderno do Aluno - Química - volume 1, 1º Ano.

Questões Para o 1° Ano

8) É característicada água pura a 1 atmde pressão ter:

a) a temperatura de ebuliçãoigual a 0ºC
b) a temperatura de ebulição iguala 70ºC.
c) a temperatura de ebulição iguala 100ºC.
d) a temperatura de ebulição iguala 150ºC.
e) a temperatura de ebulição iguala -10ºC.

9) A temperaturade fusãoda águaé.

a) igual a 100ºC.
b) igual a -117ºC.
c) igual a 5,5ºC.
d) igual a 0ºC.
e) igual a 801ºC.

10) A Densidade da água por grama a 20 graus Celsius é:

a) igual a 0,789 g/cm³.
b) igual a 0,998 g/cm³.
c) igual a 0,88 g/cm³.
d) igual a 2,17 g/cm³.
d) igual a 1,2 g/cm³.

11) As respectivas temperaturasde fusãodo etanol, benzeno e cloreto de sódio são respectivamente:

a) -117ºC, 5,5ºC, 801ºC.b) 117ºC, 5,5ºC, 801ºC
c) 5,5ºC, 801ºC, 117ºC.
d) 801ºC, 117ºC, 5,5ºC.
e) 100 ºC, 1ºC, -117ºC.

12) A tabela anterior nos mostra um dos contaminantes da água, ou seja; um dos produtos industriais inorgânicos que aparece na forma ionizada de Pb²+. Esse produto é um metal que pode se depositar nos ossos, musculatura, nervos e rins do ser humano, provoca estado de agitação, epilepsia, tremores, perda de capacidade intelectual, anemia e em casos extremos saturnismo. Sua sigla na tabela periódica e o nome desse elemento químico é:

a) potássio básico.
b) chumbo.
c) cádmio.
d) fosfatos.
e) ácido fosfórico.

Exercício 2 - Caderno do aluno Vol. 1

Para o 2º Ano

1) Por que se afirma que a vida depende da água? Onde a utilizamos? Qual a sua importância para o ser humano?

a) A vida não depende da água, todos os seres vivos produzem grande parte da água usada, o citosol celular possui grande parte de água, que facilita o transporte dos eletrólitos. Nós utilizamos a água somente na higiene e na alimentação.

b) A vida teve origem na água, todos os seres vivos são constituídos de água, o citosol celular possui grande parte de água, que dificulta a saída dos eletrólitos. Nós utilizamos a água na cozinha; na alimentação, para matar a sede somente.

c) A água teve origem na vida, todos os seres são constituídos em grande parte de água, o citosol é formado de água, que facilita o transporte de grandes moléculas. Nós utilizamos a água na higiene, na alimentação na indústria, na agricultura.

d) A vida teve origem na água, todos os seres vivos são constituídos em grande parte de água, o citosol celular possui proteínas, sais, açúcares e grande parte de água que facilita o transporte dos eletrólitos. Nós utilizamos a água na higiene, na alimentação na indústria, na agricultura.

2) A fração da água aproveitável pelo ser humano do nosso planeta é acerca de:

a) 6,0 %

b) 12,6 %

c) 2,11 %

d) 0,6 %

e) 97,2 %

3) O consumo de água para cada ser humano ao dia, recomendado pela ONU é de cerca de:

a) 500 litros.

b) 300 litros.

c) 110 litros.

d) 220 litros.

e) 89 litros.

4) Os tipos de contaminantes da água para consumo humano são:

a) resíduos de animais e vegetais, vegetais em decomposição micro-organismos, praguicidas detergentes, petróleo, ácidos, bases, metais como Fe²+ ; N2; O2; pH entre 6 e 7 e límpida.

b) resíduos de animais e vegetais, vegetais em decomposição micro-organismos, praguicidas detergentes, petróleo, ácidos bases, metais como Fe²+ ; Hg²+; Pb²+; sedimentos de erosão do solo.

c) resíduos de animais e vegetais, vegetais em decomposição micro-organismos, praguicidas detergentes, petróleo, ácidos bases, metais como Ca²+ ; O3; Mg²+; sentimentos de solidão.

d) resíduos de animais marinhos e algas, vegetais em decomposição macro-organismos, praguicidas detergentes, metal cobre, ácidos bases, metais como Fe²+ ; Hg²+; Pb²+; sedimentos de erosão do solo.

5) As pesquisas indicam que o consumo de água potável com mais de 100 ppb de alumínio pode causar danos neurológicos, como a perda de memória e contribuir para a gravar a incidência do mal de Alzheimer. O significado de ppb é:

a) população pobre do Brasil.

b) partes partículas básicas.

c) partículas por milhão.

d) partículas por bilhão.

e) poli propileno pesado.

6) Sobre o metal chumbo (Pb), presente na água de consumo humano podemos dizer que:

a) as fontes principais são os aditivos de gasolina e tintas. A concentração máxima permitida é de 0,01 mg/L, além disso é capaz de causar efeitos nocivos sobre os seres humanos como náuseas, irritabilidade, e danos ao cérebro.

b) as fontes principais são os despejos de processos industriais. A concentração máxima permitida é de 0,01 kg/L, além disso, é capaz de causar efeitos indesejáveis sobre os seres humanos como náuseas, irritabilidade, e danos ao cérebro.

c) as fontes principais são os aditivos de gasolina e tintas. A concentração máxima permitida é de 0,1 g/L, além disso é capaz de causar efeitos nocivos sobre os seres humanos como metemoglobinemia, irritabilidade, e danos aos intestinos.

d) as fontes principais são os aditivos de gasolina e tintas. A concentração máxima permitida é de 0,01 kg/mL, além disso, é capaz de causar efeitos sobre os seres humanos como euforia, hipersensibilidade, e danos ao equilíbrio químico.

7) O que é água potável? O critério de potabilidade significa o mesmo que critério de pureza?

a) Água pura é a água própria para consumo humano e também para a manutenção dos seres vivos em geral. Contém sais minerais, gás oxigênio, e outros gases dissolvidos. Pureza significa água pura contendo apenas moléculas de água na sua composição, há sais e gás oxigênio dissolvido.

b) água potável é a água imprópria para consumo humano e também para a manutenção dos seres vivos em geral. Contém óxidos, e outros gases dissolvidos. Pureza significa água pura contendo apenas moléculas de água na sua composição, não há sais ou gás oxigênio dissolvido.

c) Água potável contém apenas moléculas de água na sua composição, não há sais ou gás oxigênio dissolvido é a água própria para consumo humano e também para a manutenção dos seres vivos em geral. Pureza significa água pura que contém sais minerais, gás oxigênio, e outros gases dissolvidos..

d) água potável é a água própria para consumo humano e também para a manutenção dos seres vivos em geral. Contém sais minerais, gás oxigênio, e outros gases dissolvidos. Pureza ou água pura, significa água pura contendo apenas moléculas de água na sua composição, não há sais ou gás oxigênio dissolvido.

8) Que malefícios à saúde pode causar a presença de nitratos na água que bebemos?

a) Nitratos na água pode causar metemoglobinemia . Metemoglobinemia que é uma deficiência na hemoglobina das células que não é capaz de se ligar ao gás carbônico. Em concentração elevada ocorre anemia funcional e hipoxia em tecidos animais.

b) Nitratos na água pode causar hemoglobina . Hemoglobina é uma deficiência na metehemoglobina das hemácias que não é capaz de se ligar ao oxigênio. Em concentração elevada ocorre anemia funcional e hipoxia em tecidos animais.

c) Nitratos na água pode causar metemoglobinemia . Metemoglobinemia é uma deficiência na hemoglobina das hemácias que não é capaz de se ligar ao oxigênio. Em concentração elevada ocorre anemia funcional e hipoxia em tecidos animais.

d) Nitratos na água pode causar metemoglobinemia . Metemoglobinemia é uma deficiência na cor das hemácias que não é capaz de se ligar ao nitrogênio. Em concentração elevada ocorre anemia funcional e hipoxia em tecidos animais.

9) Observe a tabela abaixo. Quanto a solubilidade em 100 g de água podemos afirmar que é correta:

Soluto	Fórmula	Solubilidade (g? 100g de água)
Cloreto de magnésio	MgCl2	54,1
Sulfato de cálcio	CaSO4	6,8 x 10?²
Carbonato de cálcio	CaCO3	1,3 x 10?³
Cloreto de sódio	NaCl	36,0
Brometo de sódio	NaBr	1,2 x 10²
Sulfato de magnésio	MgSO4	36,0

a) o cloreto de magnésio é o sal mais solúvel em água de todos os sais apresentados.

b) o carbonato de cálcio é o mais solúvel de todos os sais dessa tabela.

c) o brometo de sódio é o sal que menos é diluído em 100 g de água.

d) o brometo de sódio é o sal mais solúvel de todos os sais dessa tabela.

e) o cloreto de sódio é o sal mais solúvel, em 100 g de água dessa tabela.

10) O sal NaCl dissolve completamente 36,0g /100,0 mL de água. 20g de cloreto de sódio foram colocados para dissolução em 50g de água. A mistura resultou homogênea?

a) Sim porque 20 g desse sal dissolve totalmente em 50 g de água.

b) Não porque 20 g desse sal dissolve-se totalmente nessa mistura que é heterogênea.

c) Não porque 20 g desse sal não se dissolve totalmente nessa mistura homogênea.

d) Sim porque 20 g do sal se dissolve em qualquer tanto de água resultando numa mistura homogênea.

11) O calor específico da água é de 4,189 Joules, o calor específico do álcool etanol é de 2,44 Joules, o calor específico da acetona é de 2,17 Joules, o calor específico do benzeno 2,37 Joules, o calor específico da glicerina é de 2,37 Joules por grau centígrado. A substância que colocada ao sol demora mais para aquecer é:

a) a acetona

b) a água

c) o etanol

d) benzeno

e ) glicerina

12) A densidade da água líquida varia de acordo com a variação da temperatura. A temperatura da água que é 1,0000 g/cm³ é:

a) 0 ºC

b) 2 ºC

c) 4 ºC

d) 20 ºC

e) 30 ºC

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