Química

AVOGADRO - A SUA CONTRIBUIÇÃO PARA A QUÍMICA

Bolsista: Leidiane R. Rosa

Químico e físico italiano, Amedeo Avogadro, nasceu em Turim, em 9 de agosto de 1776, e faleceu em 9 de julho de 1856. Foi Conde de Quarequa e de Cerreto herdou o título de nobreza do pai, também foi presidente do senado do Piemonte em 1799, formado em ciências jurídicas, praticou a advocacia por alguns anos; Avogadro manifestou interesse pelas ciências naturais, estudando por conta própria, química, física e matemática.

Em 1809 tornou professor de física no Reale Collegio di Vercelli. Em 1820 Avogadro obteve a cadeira de física da universidade de Turim e escreveu vários trabalhos sobre questões de química e de física e em 1850, retirou-se da universidade.

Em 1811 enunciou o mais importante princípios da química moderna, a hipótese hoje conhecida como lei de Avogadro: "Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão".

Mas os contemporâneos, como Berzelius, recusaram-se a aceitá-la. Somente em 1858, quando o químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910), estabeleceu em definitivo a teoria atômico-molecular baseado na hipótese de Avogadro, e foi então universalmente consagrada como lei. Essa lei permitiu explicar por que os gases se combinam quimicamente em proporções simples de números inteiros, como havia observado, anos antes, Joseph-Louis Gay-Lussac.

Avogadro foi o primeiro cientista á analisar reações que revelaram que as moléculas dos elementos gasosos hidrogênio, oxigênio, cloro e nitrogênio contêm dois átomos, e nos gases inertes (hélio, neônio, argônio, criptônio xenônio e radônio) a molécula é monoatômica. Possibilitou, também, elucidar a estrutura diatômica das moléculas de gases como o nitrogênio, o hidrogênio e oxigênio, onde obteve a composição correta da água, H₂O, e de várias outras substâncias, permitindo o cálculo dos pesos atômicos.

A lei de Avogadro foi estabelecida universalmente como número de Avogadro, cujo valor foi pela primeira vez determinado, com certa aproximação, em 1865.

O Número de Avogadro é o número de moléculas contidas em um mol de qualquer substância. Seu valor é 6,02252 X10²³. O Volume de Avogadro é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás, nas condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições, seu valor, calculado pelo físico austríaco Joseph Loschmidt (1821 - 1895), é 22,412 litros.

Referencias

http://allchemy.iq.usp.br/metabolizando/beta/01/avogadro.htm

http://educacao.uol.com.br/biografias/amedeo-avogadro.jhtm

http://alkimia.tripod.com/biografias/amedeo_avogadro.htm

http://cienciaehumanidade.blogspot.com.br/2010/05/lei-de-avogadro-e-o-numero-de-avogadro.html

http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/biografia-avogadro/amedeo-avogrado-1.php

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