Química

EXPERIMENTO XIX

Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis

TESTES DE CHAMA

MATERIAIS UTILIZADOS

Lamparina a álcool ou qualquer fonte de fogo como a chama de um fogão;
Arame (de preferência de resistência de chuveiro)
Pregador ou um pedaço de madeira pequeno
Sal de cozinha (solução aquosa)
Sulfato de cobre (solução aquosa)
Cal (solução aquosa)
Outros materiais em solução aquosa (opcional)

PROCEDIMENTOS

Corte o arame em um pedaço de mais ou menos 10 cm e prenda-o com o pregador ou fixe-o no pedaço de madeira. Limpe o arame, colocando-o na água e depois na chama.
Deixe o arame esfriar e coloque-o na solução aquosa de sal de cozinha, em seguida leve-o à chama e observe.
Limpe novamente o arame, fazendo o mesmo procedimento anterior, repetindo-o quantas vezes for necessário até que a chama permaneça inalterada.
Mergulhe agora o arame na solução aquosa de sulfato de cobre e depois na cal, realizando a limpeza do arame entre cada um dos materiais. Observe o que ocorre quando se leva cada um dos materiais à chama.
Se tiver a disponibilidade de outros materiais, realize o mesmo procedimento com ambos.

O QUE ACONTECE...

Você pôde perceber que ao colocar a solução de cloreto de sódio na chama, esta apresentou uma coloração amarela. Enquanto que a cal e o sulfato de cobre apresentaram respectivamente, coloração vermelha e esverdeada.

QUAL A EXPLICAÇÃO PARA ESSA MUDANÇA?

A luz que vemos de colorações diferentes para ambos é devido à luz ser emitida pela chama. Nesse caso ela não é refletida, pois nesse caso ela estaria sendo colorida, mas na verdade ela está emitindo uma luz com a cor característica.
A luz colorida emitida provém da interação destes materiais com a energia proveniente da chama.
Isso pode ser explicado ao entendermos o que ocorre com os elétrons que permanecem em constante movimento em torno do núcleo do átomo.
O átomo é a menor partícula da matéria. E este é composto de núcleo e eletrosfera. O núcleo é formado de prótons e nêutrons. A eletrosfera é formada por elétrons. Os elétrons giram em torno do núcleo, e permanecem em camadas.
E é justamente o que ocorre no teste da chama.
Ao fornecer energia, nesse caso, o calor da chama, os elétrons mudam de camada, e ao retornar à sua camada original, emitem energia em forma de luz, tendo esta luz um comprimento de onda característico para cada material utilizado no teste.

REFERÊNCIAS

· MATEUS, Alfredo Luís. Química na cabeça. 4 ed. UFMG: Belo Horizonte, 2008.

- Se A Vida Te Der Limões Faça Uma Pilha!
Bolsista:Marielle Toledo Silva Que tal aprenderfazer uma pilha bem legal,utilizando apenas limões, fios de cobre e parafusos é só seguir os passos abaixo: Pilha de limão Figura1: Imagem de um sistema para montagem da pilha de limão...

- Fogos De Artifícios
...

- Experimento: Doce De Pedra
Adaptação: Bolsista Solange Batista de Sousa Anacleto Reis MATERIAL UTILIZADO: · Água ...

- Teste Da Chama De Uma Maneira Diferente
O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.O teste de chama é baseado no fato de que quando certa...

- Teste Da Chama
Teste da chama O teste de chama é um procedimento usado para testar qualitativamente a presença de certos metais em compostos químicos. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão...

Química