Se a vida te der limões faça uma pilha!
Química

Se a vida te der limões faça uma pilha!


Bolsista:Marielle Toledo Silva


Que tal aprenderfazer uma pilha bem legal,utilizando apenas limões, fios de cobre e parafusos é só seguir os passos abaixo:

Pilha de limão
  Figura1: Imagem de  um sistema para montagem da pilha de limão


Materiais:
·             2 limões;
·             Faca pequena;
·            2 parafusos galvanizados de aproximadamente 4cm de comprimento ou placa de zinco;
·        3 pedaços de fio de cobre com extremidades desencapadas (dois do mesmo tamanho e um deles menor do que os demais);
·        2 placas de cobre com um furo em cada uma delas ou fios rígidos e grossos de cobre (utilizados em instalações elétricas residenciais);
·         Relógio digital (ou multímetro, ou calculadora).



Procedimentos:
1. Pegue o pedaço menor de fio de cobre e use a parte desencapada dele para dar quatro voltas em um dos parafusos.

2. Em seguida, prenda uma das placas de cobre na outra extremidade desse mesmo fio.

3. Repita o procedimento 1 para o outro parafuso, o qual nesse caso é conectado a um dos pedaços de fio de cobre de maior comprimento.

4. Conecte a outra extremidade desse segundo pedaço de fio de cobre a uma extremidade do relógio digital.

5. Depois prenda o terceiro pedaço de fio de cobre á outra placa, conectando-a a outra extremidade do relógio digital.

6. Insira a parte pontiaguda do parafuso em um dos limões.

7.Fixe a outra placa de cobre no outro limão.

8. Monte o sistema de modo que cada limão possua uma placa de cobre e um parafuso
Observação: Não encoste o fio de cobre no limão.


O que acontece?
Em primeiro lugar é importante saber que nesse processo ocorre uma reação de oxirredução, ou seja, reação com ganho e perda de elétrons. Os sistemas das pilhas ou baterias são o mesmo, com a perda ou ganho de elétrons acontece à diferença de potencial, os elétrons por apresentarem carga negativa migram do eletrodo negativo (ânodo) para o positivo (cátodo), assim ocorre à formação de corrente elétrica que faz o equipamento funcionar.

Você deve estar se perguntando o porquê do limão ser utilizado, então vamos a explicação, segundo Arrhenius o limão é um ácido e todo ácido em meio aquoso libera H+,sendo assim o suco do limão é uma solução eletrolítica que possui cargas.
O limão faz o papel de eletrólito, a placa de zinco ou o parafuso se oxida e na placa de cobre ocorre a redução do H+ presente no eletrólito. Assim o parafuso se transforma no ânodo, que perde elétrons e a placa de cobre no cátodo, polo positivo que recebe elétrons.



Referências:
FOSCHÍNI LISBOA, Julio Cezar. Química, 1° ano: ensino médio. 1.ed.São Paulo: Edições SM,2010.
Educador, Brasil Escola, disponível em:<http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/bateria-limao.htm>. Acessado em 04/09/14



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