Química

Resolução das questões de Química do Vestibular UENP dia 24/11/2013

Quais são os sistemas que apresentam, respectivamente, apenas uma substância, somente substâncias simples, apenas uma substância composta?

a) I, II e III

b) II, I e II

c) III, II e I

d) I, III e III

e) I, II e II

Comentários:

Observando as imagens concluímos que o sistema I é formado por moléculas, diríamos até que alotrópicas, como no caso do O2 e O3. Temos neste caso, somente substâncias simples, que são aquelas moléculas formadas apenas por um único tipo de elemento químico.

No sistema II, a ilustração demonstra a presença apenas de um tipo de substância, todas as moléculas são iguais entre si.

No sistema III, observamos cinco substâncias compostas, três substâncias de um tipo e duas substâncias de outro tipo.

Pelas respostas, a que se enquadra é a alternativa B.

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Use os dados da Tabela 1, para responder as questões 17 e 18.

17.Sabendo que a massa molar do ácido lático é 90g/mol, qual a concentração máxima em quantidade de matéria (mol/L) em ácido lático que é admitida no Leite Cru Refrigerado Tipo A Integral?

a) 0, 020 mol/L

b) 0,18 mol/L

c) 1,8 mol/L

d) 18 mol/L

e) 90 mol/L

Resolução:

Aplicando a fórmula da Concentração em quantidade de matéria:

A massa molar esta sendo representada por M*.

Sabendo que a massa do soluto é representada por m1, e a quantidade esta especificada na tabela acima, dosagem máxima de ácido lático é de 1,8 g/L.

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18. Recentemente a fraude de adição de uréia ao leite deixou o País perplexo. Ficou evidenciado que essa fraude era para encobrir outra fraude, a adição de água ao leite, que altera suas propriedades físicas e químicas. Com a adição conjunta de uréia mascara-se o resultado de uma das análises de rotina (baseada nas propriedades coligativas das soluções) que detecta a adição de água ao leite, pois a adição de uréia:

a) aumenta o teor de gordura.

b) aumenta a acidez.

c) reduz a densidade.

d) reduz a contaminação (contagem de UFC em placas).

e) reduz o ponto de congelamento.

Comentários:

O índice crioscópico ou ponto de congelamento é definido como a temperatura de congelamento do leite, foi criado por Julius Hortvet (1920) para detectar fraudes causadas por adição de água ao leite. Embora a crioscopia seja uma das características mais estáveis do leite, pode apresentar variação. A legislação brasileira estabelece como índice crioscópico máximo do leite -0,512°C (ou -0,530°H), ou seja, valores mais próximos de zero (ponto de congelamento da água), são indicativos de adulteração do leite por adição de água.

Fonte:

http://www.milkpoint.com.br/mypoint/6239/p_fatores_que_podem_alterar_a_crioscopia_do_leite_4319.aspx

Por regra, na crioscopia temos:

Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento.
Logo, a resposta correta é a letra E.

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19. Uma das maneiras utilizada para a detecção da fraude da adição de uréia ao leite é através da determinação do teor de amônia formada na sua decomposição enzimática com urease, conforme reação:

(NH2)2CO(aq) + H2O(L) à CO2(g) + 2 NH3(g).

Considerando que, em Condição Padrão de Temperatura e Pressão (CPTP), o volume molar de um gás é de aproximadamente 22,7 L e que o leite adulterado com uréia apresente teor de 2,0 g de uréia por litro, qual o volume de amônia que pode ser formado da decomposição de 2,0 g de uréia em CPTP?

a) 0,20 L

b) 0,75 L

c) 1,50 L

d) 2,00 L

e) 22,40 L

Resolução:

Cálculo da massa molecular da uréia.

(NH2)₂CO

Lembre-se o número que esta fora do parêntese multiplica os números que estão dentro. Logo:

N = 2.14= 28

H = 4.1 = 04

C = 1.12 = 12

O = 1.16 = 16

Somando-se os resultados teremos o valor de, 60 u.

Logo, sua massa molar será de 60g/mol.

Através da reação percebemos que 1 mol de uréia libera como produto 2 mol de NH3.

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20. A percentagem, em massa, do elemento nitrogênio na molécula de uréia é de aproximadamente:

a) 2% b) 14% c) 25% d) 28% e) 47%

Resolução:

(NH2)₂CO

Massa molecular total da substância= 60u

Cada molécula possui 2 átomos de nitrogênio, massa desses 2 átomos=28 u. Logo:

60 u............................100%

28 u.............................x

X=28.100/60

X=2800/60

X= 46,66%

Resposta correta: E

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Ainda com relação à uréia. Considere a figura a seguir como sendo a curva de solubilidade da uréia na água:

A partir da curva hipotética de solubilidade da uréia e da equação de regressão apresentada na figura, responda as questões 21 e 22.

21. Qual a quantidade de uréia que pode ser dissolvida em 100g de água, se a temperatura for de 70,0º C?

a) 150

b) 280

c) 340

d) 550

e) 730

Comentário:

A resolução dessa questão é simples. Traçando eixo horizontal e vertical, verificamos a resposta que mais se aproxima do identificado no gráfico.

Correta: C

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22. Observando a curva de solubilidade da uréia em água, pode-se inferir que:

I - é um processo endotérmico.

II - a entalpia de dissolução é menor que zero (?H<0).

III - o sistema absorve energia por calor durante a dissolução da uréia.

Que afirmativa(s) está(ão) correta(s)?

a) Apenas a I.

b) Apenas a II.

c) Apenas I e II.

d) Apenas I e III.

e) I, II e III.

Resolução:

A dissolução da uréia é um processo endotérmico (?H>0), uma vez que a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, como observado no gráfico.

Por exclusão concluímos que a alternativa correta é a opção D.

Abraços pessoal!!!

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