Química
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Química
Galvanização
Galvanoplastia
Conceitos Gerais
Muitos metais utilizados por nós no dia-a-dia sofrem constantes transformações, deteriorando ou oxidando. O processo pode ser lento ou rápido-, mas pode modificar completamente a característica do metal atacado ou destruí-lo completamente. Por esse motivo lançamos á mão de um processo muito utilizado durante muito tempo a galvanização. O termo galvanização vem do criador da técnica, o médico Italiano Luigi Galvani 1737-1798.
Galvanizar um metal é revestir a sua superfície exposta, que sofre oxidação constante, com outro metal que não sofre esse tipo de corrosão. O revestimento também é feito para embelezar um objeto com outro metal que lhe dê uma visualização mais elegante e ornamental.
A Expressão Galvanização e Eletrólise
O termo oxi-redução é o mesmo que eletrólise, e pode ser também empregado genericamente como galvanização. A galvanização pode significar uma reação de oxi-redução com a ajuda de uma corrente elétrica.
A nível do átomo, a eletrólise ou galvanização ou oxi-redução, se faz por meio de uma corrente elétrica aplicada, a qual provoca a oxi-redução do metal a ser utilizado como revestimento. Significa ainda, que o átomo do metal com o qual se quer revestir o outro, recebe um elétron e se torna reduzido.
Os Termos Oxidação e Redução
Em termos genéricos, a oxidação de um metal significa, enferrujar o próprio, ou retirar elétron (s) de seu (s) orbital (is) mais esterno (s) por meio de reação que pode ser espontânea. Enquanto que a redução acontece forçadamente, com a ajuda de uma corrente elétrica que força o elétron retornar para o lugar de ?origem? onde estava anteriormente nesse átomo, significa deixá-lo como metal no estado puro e estável em relação a sua carga elétrica.
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